Miscele e composti Composto Miscela I componenti non si possono separare con tecniche fisiche La composizione è costante Le proprietà sono diverse da quelle dei componenti Miscela I componenti si possono separare con tecniche fisiche La composizione è variabile Le proprietà sono affini a quelle dei componenti Le miscele possono essere omogenee o eterogenee
Soluzioni Lo stesso che miscele omogenee Mescolamento a livello molecolare Solide, liquide o gassose Solvente e soluto(i) L'acqua come solvente Sostanze miscibili e non miscibili Solubilità in acqua
Numero di grammi di soluto presenti in 100 g di soluzione CONCENTRAZIONE Esprime la composizione d’una soluzione, cioè la quantità d’un dato componente per una data quantità di soluzione Percentuale in massa Numero di grammi di soluto presenti in 100 g di soluzione Molarità Moli di soluto contenute in 1 litro di soluzione : M = mol x L-1 Molalità Moli di soluto contenute in 1 Kg di solvente : m = mol x Kg-1 Solubilità (s) Massima concentrazione (M) d’un soluto in soluzione ad una data temperatura ( soluzione satura)
Molarità c = molarità n = n. di moli V = volume (L) c = n / V 1 M = 1 mol / L sottomultipli: 1 μM = 1 μmol / L 1 mM = 1 mM / L 1 M = 1 mmol / mL n = c • V V = n / c
I volumi non sono additivi Se mescoliamo 50 g di A e 50 g di B, otteniamo 100 g di materiale (qualunque cosa succeda, si mescolino o no, reagiscano o no) Se mescoliamo 500 mL di A e 500 mL di B, NON otteniamo 1000 mL di materiale Nelle soluzioni, consideriamo sempre il volume finale per preparare 1 L di soluzione, portiamo a volume a 1 L. Non usiamo 1 L di acqua.
DILUIZIONE 2,50 L Volume ? H2SO4 18,00 M 0,360 M