REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE Avvengono tra acidi e basi Gli ioni H+ - liberati dall’acido HA- si uniscono agli ioni OH- - liberati dalla base BOH – e danno molecole di H2O e di sale A H+ H A H2O SALE in acqua B+ OH B+ OH

ACIDI H+ H+ NO2 H+ NO3  H+ F 2 H+ CO32 H+ Cl 2 H+ SO32 Br H+ ARRHENIUS: in acqua, liberano ioni H+ OSSIACIDI HNO2 NITROSO HNO3 NITRICO H2CO3 CARBONICO H2SO3 SOLFOROSO H2SO4 SOLFORICO H3PO4 FOSFORICO H+ NO2 IDRACIDI HF fluoridrico HCl cloridrico HBr bromidrico HI iodidrico H2S solfidrico H+ NO3  H+ F 2 H+ CO32 H+ Cl 2 H+ SO32 Br H+ SO42 H+ I 2 H+ PO43 2 H+ S2 3 H+

RESIDUI ALOGENICI nitrito nitrato solfito solfato carbonato fosfato Gli ioni negativi derivati dalle molecole di acido che hanno liberato gli ioni H+ Il numero di cariche negative = numero di atomi H nella formula dell’acido NO2 NO3  nitrito nitrato (diossonitrato) (triossonitrato) SO32 SO42 solfito solfato (triossosolfato) (tetrossosolfato) CO32 PO43 carbonato fosfato (triossocarbonato) (tetrossofosfato) F fluoruro Cl cloruro Br bromuro I ioduro S2 solfuro

BASI OH ARRHENIUS: in acqua, liberano ioni Ione metallico n cariche + Idrossidi o idrati n ioni ossidrile Na+ Al3+ NaOH Sodio idrossido OH  Al(OH)3 Alluminio idrossido 3 OH  Ca2+ Pb4+ Ca(OH)2 Calcio idrossido Pb(OH)4 Piombo IV idrossido 2 OH  4 OH 

cariche degli ioni metallici TAVOLA PERIODICA Metalli gruppi A numero gruppo = numero cariche + Na, K Gruppo I A Na+ K+ Gruppo II A Ca2+ Mg2+ Ca, Mg Metalli di transizione Carica = numero romano nel nome del sale PbCl 2 piomboII Pb2+ PbCl 4 piomboIV Pb4+

SALI — + Composti ionici elettricamente neutri uguale numero cariche+ e cariche  Unione di — ioni metallici residui alogenici + Solidi cristallini Conducono la corrente allo stato fuso I Sali solubili in acqua danno ioni che conducono la corrente

costruire la formula di un sale 1- Scrivere lo ione del metallo Men+ 2- ricavare dalla tavola periodica il numero n + 3- scrivere il residuo alogenico Xm 4- ricavare dal numero di H nell’acido, il numero m  5- assegnare i coefficienti MexXy x  n= y  m Residuo alogenico Xm Ione Men+ S2 solfuro NaCl CaCl 2 AlCl 3 PbCl 4 NaNO2 Ca(NO2)2 Al(NO2)3 Pb(NO2)4 NO2 nitrito Na 2S CaS Al2S3 PbS2 Na2CO3 CaCO3 Al2(CO3)3 Pb(CO3)2 CO32 carbonato Na3PO4 Ca3(PO4)2 AlPO4 Pb3(PO4)4 PO43 fosfato Cl cloruro Na+ Ca2+ Al3+ Pb4+

NEUTRALIZZAZIONE uguale numero atomi di H dall’acido gruppi OH Uguale numero di cariche elettriche uguale numero Ioni Me+ Residuo alogenico  atomi di H dall’acido SALE gruppi OH dall’idrossido HCl + NaOH  NaCl + H2O n H n OH 2 H2O H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + n H2O 2 H+ SO42- 2 Na+ 2 OH 

SOLUZIONI Miscugli omogenei soluto solvente solido liquido gassoso Particelle disperse tra le molecole del solvente solido liquido gassoso

elettroliti ioni sostanze In acqua idracidi idrossidi covalenti polari ioniche ossiacidi sali dissociazione ionica idrolisi rottura legami covalenti formazione di ioni solvatazione

MOLARITA’ numero moli soluto 1 litro soluzione 1 mol NaCl NaCl 1M grammi sostanza numero moli soluto peso molecolare in grammi 1 litro soluzione 1 mol NaCl NaCl 1M 1 litro soluzione 200 ml soluzione 1M NaCl contengono x 1 mol NaCl M = 1 litro soluzione 0,2 litri soluzione V X= MV (in litri)

CONCENTRAZIONE p/p % d= g soluto 100 g 1,1g/1cm3 HCl 30% 100 g soluzione Volume peso in grammi di 1 cm3 di soluzione densità soluzione = d g/cm3 1oo g  1cm3 1,1o g 100 g/d volume di 100 g di soluzione

CALCOLI STECHIOMETRICI reagente analita sale acqua 3 HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3 )3 + 3 H2O V1 =0,2 L M1 =0,1 M V2 =0,12 L M2 =x dati n mol r = V1 M1 1- completare e bilanciare la reazione 2- calcolare le moli di reagente (n mol r) nel volume dato 3- calcolare, in proporzione con i coefficienti stechiometrici, le moli di analita (n mol a) n mol a/n mol r = 1/3 4- calcolare la molarità (moli/1L) dell’analita M2 = n mol a/V2