Unità SI usate in elettrochimica Ampère A = quantità di corrente che deposita 0,00118 g di Ag per secondo Coulomb C = A.s = carica elettrica Faraday = carica di una mole di elettroni = F F = N(Avogadro) . q(elettrone) = 6,023 .1023 (molecole.mol-1) . 1,6023.1019C (carica e-) = 96500 C.mol-1

Pesi equivalenti Ag+ + e- Ag PE = PA = 107,8 Cu++ + 2e-  Cu PE = PA/2 = 63,5/2 = 31,7 Fe+++ + 3e-  Fe PE = PA/3 = 55,8/3 = 18,6 Fe+++ + e-  Fe2+ PE = PA = 55,8 2Cl-  Cl2 + 2e- PE = PM/2 = 71/2 = 35,5

Una corrente che deposita 2,185 g di Ag, deposita anche 1,314 g di Au, quale è il PE di Au e quale il suo numero di ossidazione ? Au+++ + 3e-  Au

Chromium plating is applied by electrolysis to objects suspended in a dichromate solution, according to the following half- reaction: Cr2O72-(aq) + 12e- + 14H+(aq) -> 2Cr(s) + 7H2O(l) How many hours would it take to apply a chromium plating of thickness 2.0 x 10-2 mm to a car bumper of surface area 0.25 m2 in an electrolysis cell carrying a current of 75.0A? [The density of chromium is 7.19 g/cm3] 2.2 h 1.5 h 3.0 h 0.25 h 2.5 h

Calcolare il volume di cloro gassoso misurato a 25°C e 1,2 atmosfere ed i grammi di sodio metallico ottenibili elettrolizzando NaCl fuso, per 8 ore con una corrente di 15 A. Catodo(-) Na+ + e-  Na Anodo(+) Cl-  1/2Cl2 + e- nCl2 = ½ eq Cl2

Calcolare i KWh teorici necessari per preparare 1 Kg di alluminio con una ddp di 4,5 volt.

Mg++ + 2e- → Mg ; 2Cl- → Cl2 + 2e- Calcolare il volume di cloro gassoso, misurato a c.n. e quanto Mg, si producono per elettrolisi di MgCl2 fuso con una corrente di 10000 A per 24 ore. Mg++ + 2e- → Mg ; 2Cl- → Cl2 + 2e-

Calcolare il pH di una soluzione acquosa di NaCl, del volume di 50 cc elettrolizzata per 16,6 minuti con una corrente di 0,0965 A. (anodo) 2Cl-  Cl2 + 2e- ; (catodo) 2H2O + 2e-  H2 + 2OH-

Una soluzione 0,1M di CuSO4 a pH=1 viene elettrolizzata fra elettrodi inerti. Calcolare il potenziale di decomposizione della reazione. Reazione anodica: 3H2O  ½O2 +2 H3O+ + 2e- Reazione catodica: Cu++ + 2e-  Cu

Una soluzione 0,1M di AgNO3 a pH=3 viene elettrolizzata con una ddp di 0,60 V. Dire se si ha deposito di Ag al catodo. Reazione anodica: 3H2O  ½O2 +2 H3O+ + 2e- Reazione catodica: Ag+ + e-  Ag

Una soluzione acquosa Na2SO4 viene elettrolizzata per 50’ con una ddp di 2 volt, si ottengono complessivamente 4,8 litri di gas. Calcolare l’intensità di corrente e l’energia consumata in Wh. Reazione anodica: 3H2O  ½O2 +2 H3O+ + 2e- Reazione catodica: 2H2O + 2e-  H2 + 2OH-