Concentrazioni 1) Misure di concentrazione che dipendono dalla temperatura Misure di concentrazione in funzione del volume 2) Misure di concentrazione che non dipendono dalla temperatura Misure di concentrazione in funzione della massa

1) Misure di concentrazione che dipendono dalla temperatura Molarità, Normalità, percentuale in volume, percentuale massa/volume. 2) Misure di concentrazione che non dipendono dalla temperatura Molalità, percentuale in peso, frazione molare.

Molarità Molarità, Normalità, percentuale in volume, percentuale massa/volume. 2) Misure di concentrazione che non dipendono dalla temperatura Molalità, percentuale in peso, frazione molare.

Molarità indica il numero delle moli di soluto presenti in un litro di soluzione. M nsoluto V(L)soluzione = Normalità indica il numero di equivalenti (grammoequivalenti) di soluto presenti in un litro di soluzione. N equivalenti soluto V(L)soluzione = equivalenti massa ME = ME MM z =

M nsoluto V(L)soluzione = N equivalenti soluto V(L)soluzione = equivalenti massa ME = ME MM z = equivalenti massa MM z = equivalenti massa . z MM = equivalenti moli z = . N M z = .

La percentuale in volume (%v/v) è data dal rapporto tra il volume del soluto e quella della soluzione moltiplicata per cento. %(v/v) = Vsoluto 100 Vsoluzione La percentuale massa/volume (%m/v) è data dal rapporto tra la massa del soluto e il volume della soluzione moltiplicata per cento. %(m/v) = msoluto 100 Vsoluzione

Molalità indica il numero delle moli di soluto presenti in un chilogrammo di solvente. m nsoluto m(Kg)solvente = La percentuale in massa (%m/m) è data dal rapporto tra la massa del soluto e quella della soluzione moltiplicata per cento. %(m/m) = msoluto 100 msoluzione

La frazione molare (c) è il rapporto fra le mole di soluto e le moli totali. n soluto n soluto + n solvente c =

Data una soluzione al 65 %(m/m) di acido nitrico d = 1,39g/mL. Determinare molarità (M), molalità (m), frazione molare (c) e percentuale (% m/v). 65 g di acido nitrico in 100 g di soluzione moli(HNO3) = 65 g = 1,03 mol (1+14+16 x 3)g/mol 1,03 moli di acido nitrico in 100 g di soluzione m solvente = 100 g - 65 g = 35 g m 1,03 mol 0,035 Kgsolvente = =29,43 mol/Kg

moli(H2O) = 35 g = 1,94mol V massa d = 100 g 1,39g/mL = d massa Volume M 1,03 mol 0,0719 Loluzione = =1,43 mol/L n soluto n soluto + n solvente c = moli(H2O) = 35 g = 1,94mol 18 g/mol 1,03 1,03 + 1,94 c = = 0,35

d massa Volume = V massa d 100 g 1,39g/mL = 71,9 ml %(m/v) = 65 100 71,9 = 90,4