AMMINOACIDI Tutti gli amminoacidi, tranne la glicina, hanno l’atomo di carbonio a asimmetrico, ossia legato a 4 gruppi funzionali diversi Gruppo funzionale.

Slides:



Advertisements
Presentazioni simili
L’equilibrio dell’acqua
Advertisements

a-amminoacidi a Amminoacidi (1) Gruppo carbossilico Gruppo amminico
Acidi e basi pH di acidi forti pH di acidi deboli
Sintesi dei composti biologici
Biochimica Strutturale
ACIDI E BASI.
Autoprotolisi di H2O Kw = [ H3O+ ] [OH- ]= H2O H+ + OH- [ H+ ]
Si definisce amminoacido un qualunque composto organico in cui sono presenti un gruppo amminico e un acido carbossilico L’unione di più amminoacidi dà.
ISOMERIA Isomeri costituzionali Stereoisomeri Nomenclatura
Ammine Composti organici derivati dall'ammoniaca per sostituzione di 1, 2 o 3 idrogeni con gruppi organici. Come l'ammoniaca, anche le ammine sono basiche;
Modifiche del pH Definizione pH: Aggiunta all’acqua di:
Chimica Organica Lezione 1.
C(iniziale) = C(equilibrio)
Reazioni in soluzione acquosa.
Le macromolecole organiche
ACIDI E BASI.
La visione si basa sulla forma del retinale, presente sulla retina
I lipidi sono biomolecole
Gli amminoacidi.
Gli atomi: la base della materia
ESERCITAZIONE di CHIMICA
L’organizzazione del corpo umano
26 Le biomolecole CAPITOLO Indice 1. Le biomolecole
Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE
Forza degli ossiacidi XOm(OH)n m = 2, 3 acido forte
Cos’è un farmaco? Secondo la definizione più ampia dell’OMS (Organizzazione Mondiale della Sanità, World Health Organisation WHO) un farmaco è una sostanza.
a) il pH al punto equivalente,
Gli amminoacidi.
Le reazioni tra acidi e basi
ELETTROFORESI Le proteine possono essere separate le une dalle altre mediante elettroforesi, una tecnica che sfrutta la diversità della loro carica elettrica.
Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE
MODULO MODULO 1 UNITÀ ELEMENTI DI CHIMICA.
ISOMERIA •Isomeri costituzionali •Stereoisomeri
Equilibri acido-base (seconda parte).
Variazioni di pH Definizione pH: Aggiunta all’acqua di:
Lezione 2: Gli Amminoacidi Bioinformatica
Propedeutica Biochimica
Analisi Volumetrica Titolazioni acido-base Un acido può essere titolato con una soluzione standard di base e viceversa acido forte - base forte H + (aq)
Corso di Laurea in: Farmacia
Aminoacidi e Proteine.
PROPEDEUTICA BIOCHIMICA

“L’ottimista vede l’opportunità in ogni pericolo, il pessimista vede il pericolo in ogni opportunità” Churchill.
AMMINOACIDI E PROTEINE
GRUPPI FUNZIONALI ‘’Enrico Fermi’’ 7 –Acidi carbossilici
Ogni tipo di macromolecola è costituita da unità semplici (monomeri) Complessi Unità sopramolecolari.
PROGRAMMA DI CHIMICA E PROPEDEUTICA BIOCHIMICA Corso di laurea in Infermiere Obiettivi : Il Corso ha lo scopo di fornire allo studente le basi quantitative.
Isomeri isomeri di struttura stereoisomeri.
ACIDI CARBOSSILICI Gli acidi contengono il gruppo carbossile:
Chimica organica X Lezione.
Fondamenti di chimica organica Janice Gorzynski Smith Copyright © 2009 – The McGraw-Hill Companies srl 1 Fondamenti di chimica organica Janice Gorzynski.
Uno dei capisaldi della teoria di Bronsted-Lowry è che l’acqua può comportarsi da acido o da base, dissociandosi come OH- o come H 3 O+: H 2 O + H 2 O.
© Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas CAPITOLO 24. LE BIOMOLECOLE CAPITOLO 24 Indice 1. Le biomolecoleLe biomolecole 2. Chiralità e isomeri.
Studio della struttura tridimensionale delle molecole.
Molti processi chimici e fisici, non solo fisiologici, sono il frutto delle interazioni di ligandi con macromolecole, specialmente con proteine. I più.
CROMATOGRAFIA PER SCAMBIO IONICO
DIDATTICA DELLA CHIMICA GENERALE Barbara Milani tel Ricevimento: venerdì dalle alle oppure.
INDICATORI DI pH HA(aq) + H 2 O(l) ⇄ A - (aq) + H 3 O + (aq) giallo rosso.
LE SOLUZIONI TAMPONE nel quotidiano
LE PROTEINE Quando nel XIX secolo gli scienziati rivolsero per la prima volta la loro attenzione alla nutrizione, in breve tempo scoprirono che i prodotti.
Chimica Organica e Biologica
Transcript della presentazione:

AMMINOACIDI Tutti gli amminoacidi, tranne la glicina, hanno l’atomo di carbonio a asimmetrico, ossia legato a 4 gruppi funzionali diversi Gruppo funzionale carbossilico Gruppo funzionale amminico Carbonio a asimmetrico a Nell’amminoacido glicina R=H Catena laterale

Per ciascun amminoacido, tranne per la glicina, esistono 2 possibili stereoisomeri: isomeri D e L ENANTIOMERI

ENANTIOMERI I due isomeri 1 e 2 contengono un atomo di carbonio legato a 4 gruppi diversi (asimmetrico o chirale) e sono l’uno l’immagine speculare dell’altro Molecola chirale: la molecola ruotata è sovrapponibile all’immagine speculare Specchio Molecola originale ENANTIOMERI 1 2

Stereoisomeri della gliceraldeide D-gliceraldeide L-gliceraldeide Specchio Stereoisomeri della gliceraldeide D-gliceraldeide L-gliceraldeide C chirale 1 * * 2 3 La configurazione è correlata a quella della gliceraldeide Gli amminoacidi nelle proteine degli eucarioti sono tutti stereoisomeri L

Amminoacidi con catene laterali polari cariche positivamente Lisina Arginina Istidina

Amminoacidi con catene laterali apolari Glicina Alanina Valina Leucina Metionina Isoleucina

Amminoacidi con catene laterali aromatiche Fenilalanina Tirosina Triptofano

Amminoacidi con catene laterali polari non cariche Serina Treonina Cisteina Prolina Asparagina Glutammina

Amminoacidi con catene laterali polari cariche negativamente Aspartato Glutammato

Forma non ionica Forma zwitterionica prevalente a pH neutro Tutti gli amminoacidi possiedono un gruppo acido debole (-COOH) e un gruppo basico debole (-NH2) Per tutti gli amminoacidi esiste un valore di pK1 (-COOH) e di pK2 (-NH2) Forma non ionica Forma zwitterionica prevalente a pH neutro Triptofano

Titolazione della glicina con una base forte OH- (equivalenti) pH = pKa quando [A-] = [HA] HA ha rilasciato la metà dei protoni HA è dissociato per il 50% pH = pK2 quando [-NH3+] = [NH2] pH = pI = ½ (pK1+ pK2) Al punto isoelettrico la carica netta della molecola = 0 [-NH3+] = [-COO-] pH = pK1 quando [-COO-] = [-COOH] Tutti gli amminoacidi, tranne l’Istidina, hanno valori simili di pK1 (1,8-2,4) e di pK2 (8,8-11)

Il pKR : pK della catena laterale Glicina Glutammato OH- (equivalenti)

L’Istidina è l’unico amminoacido con un valore di pKR vicino alla neutralità e ha quindi capacità tamponanti al pH fisiologico Istidina OH- (equivalenti