INTERAZIONE ATOMI – ENERGIA RADIANTE SPETTRI ATOMICI DI ASSORBIMENTO ED EMISSIONE PARTIAMO DALL’ATOMO PIU’ SEMPLICE, L’IDROGENO SIMBOLO H………………
Continuo Spettro di emissione di H gas caldo Spettro di assorbimento di H gas freddo
Relazioni fondamentali della meccanica quantistica
ANCHE ALL’INTERNO DELL’ATOMO VALE LA QUANTIZZAZIONE…………………………….. L’atomo e la luce
Il modello di Bohr dell’atomo d’idrogeno Spettro atomico di H
Il modello di Bohr dell’atomo d’idrogeno
Grafico quantitativo dei livelli di H in eV
Generalizziamo………………………….
La materia in certe condizioni manifesta proprietà ondulatorie Un corpo di massa m e velocità v genera un’onda di materia =h/mv Anche l’elettrone in movimento si porta dietro un’onda di materia
Dato un elettrone che viaggia alla velocità di 5,97 x 106 m / s che l genera ? l = 6,63 x 10 –34 J s x 103 g m2 s-2 J-1 / 9,11 x 10 –28 g) x 5,97 x 10 –6 m s-1 = 1,22 x 10 –10 m = 0,122 nm ordine di grandezza raggi X
L’equazione di Schroedinger e la sua soluzione detta funzione d’onda