11 CAPITOLO Le reazioni chimiche Indice 1. Le reazioni e le equazioni chimiche 2. Come si classificano le reazioni chimiche 3. Solubilità di composti ionici in acqua 4. Dissociazione ionica 5. Equazioni ioniche nette 1

Le reazioni e le equazioni chimiche 1 CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Le reazioni e le equazioni chimiche Una reazione chimica è un processo in cui una o più sostanze (reagenti) si trasformano in una o più nuove sostanze (prodotti). Un’equazione chimica, invece, è la rappresentazione simbolica di una reazione. I simboli e le formule dei reagenti sono scritti a sinistra di una freccia e i simboli e le formule dei prodotti a destra. La freccia () rappresenta la reazione Reagenti Prodotti 2

Le reazioni e le equazioni chimiche 1 CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Le reazioni e le equazioni chimiche Per scrivere in modo corretto una equazione chimica è necessario bilanciare la reazione, in modo che lo stesso numero di atomi figuri nei reagenti e nei prodotti. 2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s) I numeri scritti davanti ai simboli e alle formule sono chiamati coefficienti e permettono il bilanciamento dell’equazione. 3

Come si classificano le reazioni chimiche 2 CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Come si classificano le reazioni chimiche I chimici hanno classificato le reazioni chimiche in cinque gruppi tenendo conto del tipo di sostanze che reagiscono. Reazioni di combinazione o di sintesi Nelle reazioni di combinazione due o più reagenti formano un unico prodotto. 4

Come si classificano le reazioni chimiche 2 CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Come si classificano le reazioni chimiche Reazioni di decomposizione In una reazione di decomposizione un composto si scinde per formare due o più prodotti. 5

Come si classificano le reazioni chimiche 2 CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Come si classificano le reazioni chimiche Reazioni di scambio semplice (o di spostamento) Le reazioni di scambio semplice (o di spostamento) sono quelle in cui un elemento sposta un altro elemento da un composto. 6

Come si classificano le reazioni chimiche 2 CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Come si classificano le reazioni chimiche Reazioni di scambio doppio Una reazione di scambio doppio avviene quando, in soluzione acquosa, due composti si scambiano il partner. 7

Come si classificano le reazioni chimiche 2 CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Come si classificano le reazioni chimiche Reazioni di combustione Combustione del metano con l’ossigeno in un Bunsen. In una combustione una sostanza brucia con l’ossigeno producendo una notevole quantità di calore e, di solito, una fiamma visibile. CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g) metano 8

Solubilità di composti ionici in acqua 3 CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Solubilità di composti ionici in acqua Per prevedere quali composti ionici sono solubili in acqua si utilizzano alcune regole guida. Eccezioni Composti solubili alogenuri di Ag+, Hg2+2, Pb2+ idrossidi di Ca2+, Sr2+ (poco solubili) Ca2+, Ba2+, Sr2+, Pb2+ Sali di nitrato, acetato, clorato Sali di cloruro, bromuro, ioduro Idrossidi dei metalli alcalini, dello ione ammonio e dello ione Ba2+ - Sali di solfato Composti insolubili Sali di carbonato, fosfato, cromato, ossalato, solfuro - Ossidi e idrossidi di metalli pesanti Sali di NH+4 e degli ioni dei metalli alcalini 9

Dissociazione ionica di Na2CO3 in acqua 4 CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Dissociazione ionica Dissociazione ionica di Na2CO3 in acqua Se un composto ionico viene disciolto in acqua, gli ioni che lo costituiscono si separano l’uno dall’altro: il fenomeno è detto dissociazione ionica. 10

Equazioni ioniche nette 5 CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE Equazioni ioniche nette Una equazione ionica netta dà tutte le informazioni sulla trasformazione chimica che realmente si verifica in soluzione quando alla reazione partecipano composti ionici. Ag+(aq) + Cl(aq)  AgCl(s)   Reazione di precipitazione del cloruro di argento AgCl In una equazione ionica netta bilanciata si ha conservazione sia degli atomi che della carica. Gli ioni spettatori, presenti in soluzione, non prendono parte alla reazione chimica. 11