Proprietà colligative delle soluzioni abbassamento relativo della pressione di vapore P/ P°= xB Abbassamento crioscopico tcr. = Kcr . m (molalità pari a moli di soluto per 1000 g di solvente) 29.11.07
Innalzamento ebullioscopico teb. = Keb . m (molalità pari a moli di soluto per 1000 g di solvente) le costanti dipendono unicamemte dal solvente per l’acqua: Kcr. = 1,86°C che rappresenta l’abbassamento del punto di congelamento per una soluzione a molalità unitaria, Keb. = 0,51°C che rappresenta l’innalzamento del punto di ebollizione per una soluzione a molalità unitaria.
Abbassamento crioscopico : Δt Calcolare a quale temperatura congela un antigelo per auto costituito da 3 litri di glicole etilenico HOH2C---CH2OH, di densità1,1 g.cc-1 sciolto in 6 litri d’acqua. Kcr.acqua = 1,86 °C kg mol-1. Abbassamento crioscopico : Δt Calcolare la % in peso di glicole etilenico, in soluzione acquosa per avere un punto di congelamento di –30°C. Kcr.acqua = 1,86 °C kg mol-1.
Ammettendo che il gelato sia una miscela di saccarosio C12H22O11, e acqua, calcolare la temperatura alla quale la soluzione inizia a solidificare. Ammettendo che il saccarosio sia il 34% in peso. La miscela frigorifera per i gelati è costituita dal 90% di acqua e dal 10% in peso di NaCl; calcolare il suo punto di congelamento.
5 g di alcool laurilico, componente dei detergenti, vengono sciolti in 100 g di benzene, il punto di ebollizione della soluzione è di 80,87°C, mentre quello del benzene puro è di 80,10°C. Calcolare il peso molecolare dell’alcool sapendo che la Keb.del benzene è di 2,53 °C kg mol-1.
8g di un composto non volatile sciolti in 100g di benzene detereminano una tensione di vapore di 94,8 mmHg; la tensione di vapore del benzene puro alla stessa temp. è di 100 mmHg. Calcolare il peso molecolare del composto.