Formule chimiche e composizione percentuale

Presentazione sul tema: "Formule chimiche e composizione percentuale"— Transcript della presentazione:

1 Formule chimiche e composizione percentuale

2 Tutte le molecole sono costituite da due o più atomi
H2O NaCl H2SO Ca3(PO4)2 Una formula chimica esprime sul piano qualitativo gli elementi presenti e la proporzione relativa con cui i diversi atomi sono combinati. La COMPOSIZIONE PERCENTUALE indica le quantità in grammi dei diversi elementi presenti in100 grammi di sostanza può essere determinata sperimentalmente con metodi di analisi elementare oppure calcolata a partire dalla formula molecolare del composto.

3 Come si calcola? MA: MM=X:100
La composizione percentuale è utile per determinare la massa effettiva di un elemento presente in una data massa di composto. Come si calcola? E’ possibile determinare quindi la quantità in percentuale di ciascun atomo presente applicando una semplice proporzione MA: MM=X:100

4 Legge delle proporzioni definite
La composizione percentuale, che dipende dalle proporzioni con cui gli atomi si legano tra loro, ci fornisce quindi un modo per mettere in relazione il rapporto di combinazione tra le masse al rapporto di combinazione tra gli atomi Legge delle proporzioni definite cioè il rapporto tra le masse corrisponde al rapporto di combinazione tra gli atomi

5 In molti casi è utile conoscere la quantità di un dato elemento in un campione.
Sempre partendo dalla formula, si calcola la massa dei diversi elementi contenuta in una certa massa di composto. Il ragionamento è analogo, con la differenza che questa volta si considera una massa diversa da 100.

6 Calcolo della composizione percentuale di MgCl2
Esempio Calcolo della composizione percentuale di MgCl2 Calcolo MM ,31+35,45·2=95,21 Calcolo %Mg ,31:95,21=x:100 %Mg=25,53% Calcolo %Cl (35,45·2):95,21=x:100 %Cl= 74, 47%

7 esempio La composizione percentuale di un composto è data dalla percentuale in massa degli elementi presenti Es.: in un campione di 100 g di acqua ci sono g di H e g di O, le percentuali in massa dei due elementi sono: Composizione percentuale dell’acqua 100 g 11.19 g x 100 = 11.19 % H = 88.81 % O 100 g 88.81 g x 100