Copertina 1.

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1 Copertina 1

2 12 CAPITOLO La stechiometria Indice 2 1. Calcoli stechiometrici
2. Reagente limitante 3. Resa percentuale 2

3 Calcoli stechiometrici
1 CAPITOLO 12. LA STECHIOMETRIA Calcoli stechiometrici PAG. 253 Lo studio delle relazioni quantitative tra le moli dei reagenti e dei prodotti in una reazione prende il nome di stechiometria. Nell’equazione bilanciata tra alluminio e bromo liquido, ad esempio, il rapporto quantitativo tra le moli delle sostanze è il seguente: Reagenti Prodotto 2 Al(s) Br2(ℓ)  AlBr3(s) 2 moli di alluminio + 3 moli di bromo  2 moli di bromuro di alluminio 3

4 CAPITOLO 12. LA STECHIOMETRIA Reagente limitante
PAG. 256 Anche se mettiamo a combinare le sostanze in quantità arbitrarie, esse reagiscono sempre secondo il rapporto dato dall’equazione chimica. In questi casi, uno dei reagenti si consuma completamente ed è detto reagente limitante, perché limita la quantità di prodotto formato. REAZIONE TRA IDROGENO E OSSIGENO. In questo esempio l’idrogeno è il reagente limitante. 4

5 CAPITOLO 12. LA STECHIOMETRIA Resa percentuale
3 CAPITOLO 12. LA STECHIOMETRIA Resa percentuale PAG. 258 La resa percentuale di una reazione è data dalla seguente relazione: resa effettiva resa percentuale =  100 resa teorica La resa effettiva corrisponde alla quantità di prodotto che si ottiene con la reazione, mentre la resa teorica è la quantità di prodotto che si dovrebbe ottenere. 5