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PubblicatoAnna Maria Caputo Modificato 6 anni fa
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Stechiometria:relazioni quantità-massa nei sistemi chimici
Capitolo 3 Stechiometria:relazioni quantità-massa nei sistemi chimici
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Stechiometria: relazioni quantità-massa nei sistemi chimici
Capitolo 2: Stechiometria: relazioni quantità-massa nei sistemi chimici 3.1 La mole 3.2 Determinazione della formula di un composto sconosciuto 3.3 Scrittura e bilanciamento delle equazioni chimiche 3.4 Calcolo delle quantità di reagenti e prodotti 3.5 Fondamenti di stechiometria delle reazioni in soluzione
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La Mole Mole (mol) – la quantità di una sostanza che contiene tante entità elementari quanti sono gli atomi in 12 g di carbonio-12. Questa quantità è 6,022x Il numero è detto Numero di Avogadro e si indica con N. Una mole (1 mol) contiene 6,022x1023 entità (fino alla quarta cifra significativa)
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Conteggio di oggetti di massa fissa.
Figura 3.1 Conteggio di oggetti di massa fissa. 12 biglie 7g ciascuna = 84g 12 biglie 4g ciascuna = 48g 55,85g Fe = 6,022 x 1023 atomi Fe 32,07g S = 6,022 x 1023 atomi S
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Una mole di alcune sostanze familiari
Figura 3.2 Ossigeno 32.00 g Una mole di alcune sostanze familiari Acqua 18.02 g CaCO3 g Rame 63.55 g
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g M Interconversione di moli, massa e numero di entità chimiche
Massa (g) = n. di moli x n. di grammi 1 mol g N. di moli = massa (g) x n. di grammi 1 mol M N. di entità= n. di moli x 6,022x1023 entità 1 mol N. di moli = n. di entità x 6,022x1023 entità 1 mol
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Percentuale in massa dalla formula chimica
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Formule Empirica e Molecolare
Formula Empirica - La formula più semplice di un composto che sia in accordo con l’analisi elementare e generi l’insieme di numeri interi più piccoli per i numeri degli atomi nel composto. Formula Molecolare - La formula del composto così come esiste realmente, può essere un multiplo della formula empirica.
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CnHm + (n+ ) O2 = n CO(g) + H2O(g) m 2
Figura 3.4 Apparecchio di combustione per la determinazione delle formule dei composti organici. CnHm + (n+ ) O2 = n CO(g) H2O(g) m 2
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Figura 3.6 La formazione di HF gassoso a livello macroscopico e a livello molecolare.
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Figura 3.7 Una vista su tre livelli della reazione chimica nella lampada di un flash fotografico
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Bilanciamento delle Equazioni Chimiche
Traduzione dell’enunciato Bilanciamento degli atomi Aggiustamento dei coefficienti Verifica del bilanciamento degli atomi Specificazione degli stati di aggregazione della materia
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Sommario delle relazioni massa-quantità-numero in una reazione chimica.
Figura 3.8
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Sommario delle relazioni massa-quantità-numero-volume in soluzione.
Figura 3.10 Sommario delle relazioni massa-quantità-numero-volume in soluzione.
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