Stechiometria:relazioni quantità-massa nei sistemi chimici

Presentazione sul tema: "Stechiometria:relazioni quantità-massa nei sistemi chimici"— Transcript della presentazione:

1 Stechiometria:relazioni quantità-massa nei sistemi chimici
Capitolo 3 Stechiometria:relazioni quantità-massa nei sistemi chimici

2 Stechiometria: relazioni quantità-massa nei sistemi chimici
Capitolo 2: Stechiometria: relazioni quantità-massa nei sistemi chimici 3.1 La mole 3.2 Determinazione della formula di un composto sconosciuto 3.3 Scrittura e bilanciamento delle equazioni chimiche 3.4 Calcolo delle quantità di reagenti e prodotti 3.5 Fondamenti di stechiometria delle reazioni in soluzione

3 La Mole Mole (mol) – la quantità di una sostanza che contiene tante entità elementari quanti sono gli atomi in 12 g di carbonio-12. Questa quantità è 6,022x Il numero è detto Numero di Avogadro e si indica con N. Una mole (1 mol) contiene 6,022x1023 entità (fino alla quarta cifra significativa)

4 Conteggio di oggetti di massa fissa.
Figura 3.1 Conteggio di oggetti di massa fissa. 12 biglie 7g ciascuna = 84g 12 biglie 4g ciascuna = 48g 55,85g Fe = 6,022 x 1023 atomi Fe 32,07g S = 6,022 x 1023 atomi S

5 Una mole di alcune sostanze familiari
Figura 3.2 Ossigeno 32.00 g Una mole di alcune sostanze familiari Acqua 18.02 g CaCO3 g Rame 63.55 g

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8 g M Interconversione di moli, massa e numero di entità chimiche
Massa (g) = n. di moli x n. di grammi 1 mol g N. di moli = massa (g) x n. di grammi 1 mol M N. di entità= n. di moli x 6,022x1023 entità 1 mol N. di moli = n. di entità x 6,022x1023 entità 1 mol

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10 Percentuale in massa dalla formula chimica

11 Formule Empirica e Molecolare
Formula Empirica - La formula più semplice di un composto che sia in accordo con l’analisi elementare e generi l’insieme di numeri interi più piccoli per i numeri degli atomi nel composto. Formula Molecolare - La formula del composto così come esiste realmente, può essere un multiplo della formula empirica.

12 CnHm + (n+ ) O2 = n CO(g) + H2O(g) m 2
Figura 3.4 Apparecchio di combustione per la determinazione delle formule dei composti organici. CnHm + (n+ ) O2 = n CO(g) H2O(g) m 2

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15 Figura 3.6 La formazione di HF gassoso a livello macroscopico e a livello molecolare.

16 Figura 3.7 Una vista su tre livelli della reazione chimica nella lampada di un flash fotografico

17 Bilanciamento delle Equazioni Chimiche
Traduzione dell’enunciato Bilanciamento degli atomi Aggiustamento dei coefficienti Verifica del bilanciamento degli atomi Specificazione degli stati di aggregazione della materia

18 Sommario delle relazioni massa-quantità-numero in una reazione chimica.
Figura 3.8

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21 Sommario delle relazioni massa-quantità-numero-volume in soluzione.
Figura 3.10 Sommario delle relazioni massa-quantità-numero-volume in soluzione.

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