Corso di preparazione ai test universitari

Presentazione sul tema: "Corso di preparazione ai test universitari"— Transcript della presentazione:

1 Corso di preparazione ai test universitari
Facoltà scientifiche Chimica Docente: Luciano Canu A.S. 2016/2017

2 Calendario Data Giorno Materia Docente Ore 10-03 Venerdì Chimica
Canu L. 2 14-03 Martedì 21-03 Biologia Piu G.M.

3 Formula del bicarbonato di calcio
CaCO3 Ca(HCO3)2 CaHCO3 Ca3(CO3)2 CaHCO2 Ca(HCO3)2

4 Il composto formato da Fe3+ e SO42-
Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)2 Fe2SO4 FeSO4 Fe(SO4)2 Fe2(SO4)3

5 Cosa indica il NA Il numero di atomi presenti in 2 g di C
Il numero di molecole presenti in un L d’H2O Il numero di g di ossigeno presenti in una mole Un numero di grammi uguale al peso atomico o molecolare Il numero di molecole presenti in una mole Il numero di molecole presenti in una mole

6 In un legame dativo Vi è un trasferimento completo da un atomo all’altro Il doppietto elettronico che unisce 2 atomi è fornito da un solo elemento detto donatore, mentre l’altro elemento è detto accettore Gli elettroni vengono condivisi tra 2 atomi uguali Vi è un trasferimento completo di elettroni da un atomo all’altro solo se gli atomi sono diversi Il doppietto elettronico che unisce 2 atomi è fornito da entrambi gli elementi Il doppietto elettronico che unisce 2 atomi è fornito da un solo elemento detto donatore, mentre l’altro elemento è detto accettore

7 Quale elemento corrisponde alla configurazione elettronica 1s22s22p4
Zn Fe N Li O Ossigeno (O)

8 Qual è il N.O. dell’H in H2 -1 +1 -2 -1/2

9 Quante moli di HCl sono presenti in 100 L di soluzione acquosa di tale sostanza a pH 5

10 La reazione che trasforma gli alcani in alcheni è
Idrogenazione Riduzione Deidrogenazione Deidratazione Deprotonazione Deidrogenazione

11 Il numero di atomi di ossigeno contenuti in 1 mole di acido carbonico (H2CO3)
Il NA (6,02x1023) 3NA 3 3MA (48 uma) dell’ossigeno Non è quantificabile 3NA

12 Ci sono più atomi in un g di Al (PA=27u), o in 1 g di Pb (PA=207u)
Dipende dalle condizioni di T e P Il numero di atomi è lo stesso dato che i grammi sono gli stessi Ci sono più atomi in 1 g di Pb perché ha PA maggiore Ci sono più atomi in 1 g di Al perché ha PA minore I dati del problema sono insufficienti per poter dare una risposta univoca Ci sono più atomi in 1 g di Al perché ha PA minore

13 Quale elemento non fa parte del gruppo dei metalli alcalini
Na Cs Mg Fr Mg (metalli alcalino terrosi)

14 Il cosiddetto “indurimento” degli oli consiste in
Clorurazione dei grassi Deidrogenazione degli oli Deidrogenazione dei grassi Idrogenazione degli oli Solidificazione degli oli Idrogenazione degli oli

15 Un grammoequivalente di Ca(OH)2 è uguale a
1 mole ½ mole 2 moli ¼ di mole 4 moli

16 I saponi sono Sali di acidi grassi con i cationi dei metalli alcalini
Alcoli Esteri del glicerolo con acidi grassi Eteri Chetoni Sali di acidi grassi con i cationi dei metalli alcalini

17 Qual è la molarità di 1,5 L di soluzione contenente 100 g di NaCl

18 Il saccarosio è un disaccaride costituito da
Fruttosio + galattosio 2 fruttosio Glucosio + galattosio 2 glucosio Glucosio + fruttosio Glucosio + fruttosio

19 Quali elementi hanno i più elevati valori di affinità elettronica
I gas nobili Gli elementi del 2° gruppo I metalli alcalini Gli alogeni Gli elementi del 6° gruppo Gli alogeni

20 La reazione Cu+  Cu2++ 1e- è una
Deidrogenazione Riduzione Dismutazione Ossidazione condensazione Ossidazione

21 Quali di queste sostanze è un acido debole
Acido perclorico Acido solforoso Acido nitrico Acido acetico Acido cloridrico Acido acetico

22 Se si diluisce 1 L di soluzione acquosa a pH = 2 aggiungendo H2O fino al volume di 10 L il pH
Diventa 10 Diventa 1 Diventa 3 Non varia Diventa 2,1 Diventa 3