Keq= [ NO2 ]2 PRINCIPIO DI LE CHATELIER

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1 Keq= [ NO2 ]2 PRINCIPIO DI LE CHATELIER
Se viene modificata una delle condizioni che influenzano l’ equilibrio, L’ equilibrio si sposta in modo da minimizzare la modificazione eso [ N2O4 ] Keq= [ NO2 ]2 2 NO2 N2O4 endo Fattori che influenzano l’ equilibrio Concentrazione [ N2O4 ] Temperatura T Pressione (volume) P L’equilibrio si sposta da destra verso sinistra Aumenta Aumenta Diminuisce

2 Si aggiunge reagente K non cambia i reagenti diminuiscono
i prodotti aumentano l'equilibrio si sposta verso destra

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4 Si aggiunge prodotto K non cambia i prodotti diminuiscono
i reagenti aumentano l'equilibrio si sposta verso sinistra

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6 Aumento della pressione
importante solo per i gas nei gas, la pressione aumenta col numero di molecole l'aumento di pressione sposta l'equilibrio verso dove ci sono meno molecole

7 Aumento della pressione
I2(g) ⇆ 2 I(g) il n. di molecole aumenta l'equilibrio si sposta verso sinistra se invece il n. di molecole diminuisse, l'equilibrio si sposterebbe verso destra e se il n. di molecole non cambia, la pressione non sposta l'equilibrio

8 Illustrazione del Principio di Le Chatelier Equilibrio Non equilibrio Nuovo equilibrio ΔP 18 molecole 18 molecole 14 molecole 10 H2 5 N2 3 NH3 10 H2 5 N2 3 NH3 4 H2 3 N2 7 NH3 N H2 2 NH3 eso

9 Aumento della temperatura
K cambia reazione esotermica → K diminuisce reazione endotermica → K aumenta l'equilibrio si sposta nel senso in cui consuma calore se T diminuisce, l'equilibrio si sposta per produrre calore

10 Influenza della temperatura e della pressione sulla resa di ammoniaca
% moli NH3 % moli NH3 Temperatura, °C Pressione totale , Atm Influenza della temperatura e della pressione sulla resa di ammoniaca