2pr = nl r = 0,53 Å x n2.

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1 2pr = nl r = 0,53 Å x n2

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3 L’equazione di Schroedinger e la sua soluzione detta funzione d’onda
dimensione energia distribuzione e- n forma distribuzione l Orientamento distribuzione m principale secondario o di momento angolare magnetico

4 Quarto numero quantico: il numero quantico di spin: ms, si riferisce alla rotazione dell’elettrone su stesso e all’orientazione del corrispondente campo magnetico, ms = ± 1/2

5 L’atomo H En = -13,6 eV x (1/n2) = -K x (1/n2)

6 GENERALIZZIAMO………………………….
Orbitali e capacità elettronica dei primi quattro livelli di energia. n Sottolivelli Numero di orbitali per tipo Numero di orbitali per n (n2) Massimo numero di elettroni (2n2) 1 s 2 4 8 p 3 9 18 d 5 16 32 f 7

7 PRINCIPIO DI INDETERMINAZIONE DI HEISEMBERG
L’esattezza nella conoscenza contemporanea della posizione e della quantità di moto (o momento) di una particella non può superare un valore correlato alla costante di Plank. I Dmv x Dr I ≥ h / 2p ma anche……………………….. I Dv x Dr I ≥ h / 2pm L’incertezza è inversamente proporzionale alla massa

8 Funzione d’onda o ORBITALE, soluzione dell’equazione di Schrodinger
n, l, m = parametri che attribuiscono un significato fisico alla funzione  PROBABILITA’ ORBITALE   2dv(volume) = 1 Ogni orbitale può contenere al massimo due elettroni di spin opposto, in un atomo non ci sono due elettroni con tutti i numeri quantici uguali

9 Gli orbitali s

10 Gli orbitali p Occhio all’orientamento…….

11 Gli orbitali d

12 Gli orbitali f

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14 Si riempiono i livelli a partire da n più piccolo
Esistenza sottolivelli legati alla forma

15 Regole di riempimento La prima regola è dovuta a considerazioni energetiche A partire dal livello più interno, più vicino al nucleo: dalle forme s alle p alle d alle f, esistono quindi dei sottolivelli di energia, corrispondenti alle forme Orbitali e capacità elettronica dei primi quattro livelli di energia. n Sottolivelli Numero di orbitali per tipo Numero di orbitali per n (n2) Massimo numero di elettroni (2n2) 1 s 2 4 8 p 3 9 18 d 5 16 32 f 7

16 Principio di esclusione di Pauli
Regole di riempimento Principio di esclusione di Pauli Regola di Hund sì no

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19 1s < 2s < 3s < 4s < 5s < 6s < 7s

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