Numeri Quantici n = numero quantico principale (individua l’energia dell’orbitale) può assumere tutti i valori interi da 1 a infinito = numero quantico.

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1 Numeri Quantici n = numero quantico principale (individua l’energia dell’orbitale) può assumere tutti i valori interi da 1 a infinito = numero quantico secondario o di momento angolare (indica la forma dell’orbitale) può assumere,per ogni valore di n, tutti i valori interi compresi tra 0 e n-1. m = numero quantico magnetico (individua l’orientamento) può assumere tutti i valori compresi tra a Zero compreso.

2 Orbitali n = 1 = 0 s m = 0 un orbitale 1s = 0 s m = 0 un orbitale 2s n = 2 = 1 p m = -1, 0, +1 tre orbitali 2p

3 Orbitali = 0 s m = 0 un orbitale 3s n = 3 = 1 p m = -1, 0, +1 tre orbitali 3p m = -2, -1, 0, +1, +2 = 2 d cinque orbitale 3d

4 = 0 s m = 0 un orbitale 4s = 1 p m = -1, 0, +1 tre orbitali 4p n = 4 m = -2, -1, 0, +1, +2 = 2 d cinque orbitale 4d = 3 f m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 sette orbitale 4f

5 orbitale di tipo s

6 Orbitali di tipo p y z x

7 Ordine di riempimento degli orbitali
7 6 1s 4d 4p 4f 2s 3s 4s 5s 6s 2p 3p 5p 3d 5d 5f 6p 5 4 3 2 1

8 ms = numero quantico di spin può assumere per ogni elettrone
solo uno dei due valori quantizzati +1/2 o -1/2 Principio di esclusione di Pauli Il principio di esclusione di Pauli stabilisce che quando due elettroni sono descritti dal medesimo orbitale atomico, essi devono avere spin opposto. Ne deriva che non possono esistere, in uno stesso atomo, due elettroni caratterizzati da una identica quaterna di numeri quantici: n m ms

9 Regola di Hund o Principio della massima molteplicità di spin Gli orbitali vengono occupati dagli elettroni in modo tale occupare il maggior numero di orbitali degeneri con spin parallelo e solo dopo che siano stati tutti occupati gli elettroni entrano negli stessi orbitali accoppiandosi con i precedenti.

10 Aufbau 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 20Ca

11 Aufbau 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 51Sb

12 Aufbau 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 47Ag L’atomo è più stabile se il guscio d è completamente pieno.

13 Aufbau 2s 1s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 42Mo L’atomo è più stabile se il guscio d è semipieno.