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CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E PROPRIETA PERIODICHE DEGLI ELEMENTI CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E PROPRIETA PERIODICHE DEGLI ELEMENTI.

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Presentazione sul tema: "CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E PROPRIETA PERIODICHE DEGLI ELEMENTI CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E PROPRIETA PERIODICHE DEGLI ELEMENTI."— Transcript della presentazione:

1 CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E PROPRIETA PERIODICHE DEGLI ELEMENTI CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E PROPRIETA PERIODICHE DEGLI ELEMENTI

2 OGNI ORBITALE E INDIVIDUATO DALLA TERNA DEI NUMERI QUANTICI n, l, m

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4 7p7p Principio dellAufbau (riempimento) Schema semplificato dei livelli energetici atomici Distribuzione energetica reale dei livelli energetici atomici

5 Schema empirico da adottare per il corretto riempimento degli orbitali atomici 4f

6 Elementi disposti in ordine crescente di massa atomica

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8 RIGO o PERIODO I periodi sono individuati da numeri

9 COLONNA o GRUPPO I gruppi sono individuati da numeri romani e dalle lettere A o B

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11 CONFIGURAZIONE ELETTRONICA LA POSIZIONE CHE UN ELEMENTO OCCUPA NELLA TABELLA PERIODICA E UN RIFLESSO DELLA SUA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA

12 Il tipo di orbitale più esternamente occupato da uno o più elettroni, condiziona le proprietà chimiche dellelemento e la sua posizione nella tabella Il tipo di orbitale più esternamente occupato da uno o più elettroni, condiziona le proprietà chimiche dellelemento e la sua posizione nella tabella

13 Alcune proprietà degli elementi mostrano variazioni graduali procedendo attraverso un periodo o un gruppo Conoscere queste tendenze permette di comprendere le proprietà chimiche Le tendenze che prenderemo in considerazione per gli elementi rappresentativi sono: dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

14 dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

15 Variazione del raggio atomico in funzione del numero atomico

16 Si occupa un guscio orbitalico con numero quantico principale n maggiore e quindi più voluminoso Aumentando il numero di elettroni nello stesso guscio orbitalico aumenta lattrazione con i protoni nucleari causando una contrazione

17 dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

18 POTENZIALE DI IONIZZAZIONE enrgia necessaria a strappare lelettrone più debolmente legato allatomo isolato (allo stato gassoso) e portarlo a distanza infinita dal nucleo A + Energia > A + + e - aumenta diminuisce

19 dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

20 AFFINITA ELETTRONICA energia liberata per acquisire un elettrone da parte di un atomo neutro A + e > A - + Energia aumenta varia poco

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22 dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

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24 + e- - e- atomo neutrocationeanione + - RAGGI IONICI

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