CONFIGURAZIONE ELETTRONICA

Presentazione sul tema: "CONFIGURAZIONE ELETTRONICA"— Transcript della presentazione:

1 CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
E PROPRIETA’ PERIODICHE DEGLI ELEMENTI

2 OGNI ORBITALE E’ INDIVIDUATO DALLA TERNA DEI NUMERI QUANTICI n, l, m

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4 Principio dell’Aufbau (riempimento)
Distribuzione energetica reale dei livelli energetici atomici Schema semplificato dei livelli energetici atomici 7p

5 4f Schema empirico da adottare per il corretto riempimento
degli orbitali atomici 4f

6 Elementi disposti in ordine crescente di massa atomica

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8 I periodi sono individuati da numeri
RIGO o PERIODO I periodi sono individuati da numeri

9 I gruppi sono individuati da numeri romani e dalle lettere A o B
COLONNA o GRUPPO I gruppi sono individuati da numeri romani e dalle lettere A o B

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11 LA POSIZIONE CHE UN ELEMENTO OCCUPA NELLA TABELLA PERIODICA E’ UN RIFLESSO DELLA SUA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA

12 Il tipo di orbitale più esternamente occupato da uno o più elettroni,
condiziona le proprietà chimiche dell’elemento e la sua posizione nella tabella

13 Alcune proprietà degli elementi mostrano
variazioni graduali procedendo attraverso un periodo o un gruppo Conoscere queste tendenze permette di comprendere le proprietà chimiche Le tendenze che prenderemo in considerazione per gli elementi rappresentativi sono: dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

14 dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

15 Variazione del raggio atomico in funzione del numero atomico

16 Aumentando il numero di elettroni nello stesso guscio orbitalico aumenta l’attrazione con i protoni nucleari causando una contrazione Si occupa un guscio orbitalico con numero quantico principale n maggiore e quindi più voluminoso

17 dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

18 POTENZIALE DI IONIZZAZIONE
enrgia necessaria a strappare l’elettrone più debolmente legato all’atomo isolato (allo stato gassoso) e portarlo a distanza infinita dal nucleo A + Energia > A+ + e- aumenta diminuisce

19 dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

20 AFFINITA’ ELETTRONICA
energia liberata per acquisire un elettrone da parte di un atomo neutro A + e > A- + Energia aumenta varia poco

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22 dimensioni atomiche energia di prima ionizzazione affinità elettronica raggio ionico elettronegatività

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24 RAGGI IONICI - + - e- + e- catione atomo neutro anione

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