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Lezione chimica 14 proprietà periodiche, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività

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Presentazione sul tema: "Lezione chimica 14 proprietà periodiche, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività"— Transcript della presentazione:

1 Lezione chimica 14 proprietà periodiche, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività

2 proprietà periodiche carattere metallico numero di elettroni esterni energia di ionizzazione affinità elettronica elettronegatività raggio atomico raggio ionico temperatura di fusione densità del solido numero di legami le proprietà periodiche variano con continuità da sinistra a destra e dallalto al basso si ripetono simili ogni 8 elementi in successione di numero atomico crescente in ogni periodo, ciascun elemento mostra valori intermedi tra quello che lo precede e quello che lo segue si ripetono con valori simili allinterno dei gruppi andamento elettronegatività andamento energia ionizzazione elementi disposti in successione per numero atomico crescente regole

3 energia di ionizzazione energia necessaria per allontanare un elettrone (di prima ionizzazione) dallatomo aumenta da sinistra a destra dal basso allalto I metalli, con pochi elettroni periferici, li perdono facilmente e si trasformano in ioni positivi -cationi- ossia, si ossidano. Mostrano così il livello sottostante penultimo- completo metalli non-metalli conseguenza

4 affinità elettronica metalli non-metalli Affinità elettronica aumenta energia liberata da un atomo quando acquista un elettrone Aumenta - da sinistra a destra - dal basso allalto I non metalli, con più di 4 elettroni periferici, attirano altri elettroni per completare a 8 lultimo livello, si riducono e, se riescono a strapparli ad altri atomi con affinità elettronica Minore (i metalli), si trasformano in ioni negativi - anioni -

5 aumenta - da sinistra a destra - dal basso allalto massima (4): fluoro -in alto a destra- minima (0,7): francio -in basso a sinistra- Elettronegatività crescente energia con cui un nucleo attrae gli elettroni di legame (L. Pauling, 1932) Elettronegatività

6 Elettronegatività e legami chimici in un periodo (orizzontale): aumenta da sinistra a destra in un gruppo (verticale) aumenta dal basso verso lalto la differenza di elettronegatività tra due elementi diversi definisce il tipo di legame chimico che si instaura tra i loro atomi covalente puro covalente polare ionico


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