La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

POLARIZZAZIONE DI LEGAME E DIPOLI. CASI LIMITE IDEALI DEI TRE PRINCIPALI TIPI DI LEGAME CHIMICO Li H2H2 CsF 100% METALLICO 100% IONICO 100% COVALENTE.

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "POLARIZZAZIONE DI LEGAME E DIPOLI. CASI LIMITE IDEALI DEI TRE PRINCIPALI TIPI DI LEGAME CHIMICO Li H2H2 CsF 100% METALLICO 100% IONICO 100% COVALENTE."— Transcript della presentazione:

1 POLARIZZAZIONE DI LEGAME E DIPOLI

2 CASI LIMITE IDEALI DEI TRE PRINCIPALI TIPI DI LEGAME CHIMICO Li H2H2 CsF 100% METALLICO 100% IONICO 100% COVALENTE COVALENTE POLARIZZATO Legame tra atomi ad elettroni delocalizzati condivisi da tutti gli atomi del reticolo cristallino Legame tra atomi in cui vengono condivise una o più coppie di elettroni di valenza Legame tra ioni dotati di carica elettrostatica (+,-) opposta

3

4

5 LEGAMI INTERMOLACOLARI

6 Legami intermolecolari Interagendo molecole o ioni Sono coinvolti ioni ? Sono coinvolte molecole polari ? Sono coinvolte molecole polari e ioni ? Ci sono atomi di Idrogeno legati ad N, O, F ? Forze di London (dipoli indotti) Es.: Ar(l), I 2 (s) Forze dipolo-dipolo Es.: H 2 S, CH 3 Cl Legame a idrogeno Es.: H 2 O, NH 3, HF Forze ione-dipolo Es.: KBr in H 2 O Legame ionico Es.: NaCl NO SI NO SI Forze di van der Waals

7 LEGAME DIPOLO INDOTTO - DIPOLO INDOTTO Molecole non polari diventano polari per leffetto attrattivo che il nucleo di una molecola esercita sulla nube elettronica di una seconda molecola in avvicinamento avvicinamento

8

9 LEGAME DIPOLO - DIPOLO attrazione repulsione

10 ASINUS ASINUM FRICAT ovvero il simile sgioglie il suo simile O H H Glucosio

11 Vitamina idrosolubile Vitamina liposolubile

12 LEGAME IONE - DIPOLO

13

14 LEGAME AD IDROGENO

15

16

17

18 Legami ad idrogeno nellacqua Stato liquido Stato solido

19 Clatrato

20 Interazioni idrofobiche Diminuizione delle regioni di contatto tra molecole idrofobiche e molecole dacqua

21 Forze dipolo istantaneo – dipolo indotto (London)

22 Punti di ebollizione di molecole o atomi apolari Elio He4,2 K2 e- Idrogeno H 2 20 K2 e- Neon Ne27 K10 e- Argon Ar87 K18 e- Kripton Kr120 K36 e- Xenon Xe165 K54 e- Radon Rn211 K86 e-

23 Solubilità nellacqua di composti contenenti O, N e F ammoniaca H H - N …….H - O H H alcol metilico CH 3 - O ….H - O H H Le vitamine idrosolubili possono fare legami H perché possiedono tanti gruppi OH solubili in acqua Zuccheri solubili in acqua perché hanno tanti gruppi OH fanno legami idrogeno

24 Molecole Poliatomiche Polari Apolari Polari HF O 2, N 2 Legame covalente polare NH 3 1= Quando ci sono doppietti liberi sullatomo centrale o 2= Quando gli atomi sono diversi tra di loro CHCl 3 1= Attorno allatomo centrale non ci sono doppietti liberi e 2= Gli atomi legati al centrale sono uguali Legame covalente puro Biatomiche HC l H2H2

25

26 Tipo di Molecola GeometriaDisegnoEsempio Ax2LineareCO 2, BeCl 2 Ax3Triangolare Planare Bl 3, BH 3 Ax4TetraedroCH 4 Ax3ETriangolare Piramidale NH 3 Ax2E2AngolareH2OH2O LEGGENDA A= Atomo centrare X= Atomi Legati a Centrare E= Doppietti Liberi

27 esempiProprietàForzeParticelleTipo H 2, CCl 4 bassi p.f. e p.e. Londonmolecolemolecolare apolare HCl, NH 3 p.f. e p.e. intermedi London; H; dipolo molecolemolecolare polare C, SiO 2 elevati p.f.; solidi duri legame covalente atomireticolo covalente NaCl, MgOelevati p.f.legame ionico ioniionico Na, Fep.f. variabilelegame metallico cationi, e - mobili Metallico


Scaricare ppt "POLARIZZAZIONE DI LEGAME E DIPOLI. CASI LIMITE IDEALI DEI TRE PRINCIPALI TIPI DI LEGAME CHIMICO Li H2H2 CsF 100% METALLICO 100% IONICO 100% COVALENTE."

Presentazioni simili


Annunci Google