SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g) e Dalle moli allequilibrio possiamo calcolare la costante. Quando si stabilisce l'equilibrio della reazione SO 2(g)

Presentazione sul tema: "SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g) e Dalle moli allequilibrio possiamo calcolare la costante. Quando si stabilisce l'equilibrio della reazione SO 2(g)"— Transcript della presentazione:

1 SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g) e Dalle moli allequilibrio possiamo calcolare la costante. Quando si stabilisce l'equilibrio della reazione SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g) la miscela gassosa contiene 5.0 moli di SO 3, 2,0 di NO, 4,0 di SO 2 e 4,0 di NO 2. Mantenendo costante la temperatura sono aggiunte nel recipiente 1,0 mole di NO e 1,0 mole di SO 3. Calcolare la composizione percentuale della miscela quando si stabilisce il nuovo equilibrio della reazione. 4,0 4,05,0 2,0

2 Se perturbiamo lequilibrio aggiungendo una mole SO 3 ed una di NO la nuova situazione iniziale sarà: SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g) i e 4,0 4,06,0 3,0 Di conseguenza il sistema si sposterà per opporsi alla perturbazione. 4,0+x 4,0+x6,0 -x 3,0-x Sostituendo nella costante possiamo ricavare le nuove moli allequilibrio.

3 SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g) i e 4,0 4,06,0 3,0 4,0+x 4,0+x6,0 -x 3,0-x

4 In questo caso prediamo la risoluzione negativa poiché non è possibile che ne reagisca più di quanto prodotto sia presente. SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g) i e 4,0 4,06,0 3,0 4,0+0,58 4,0+0,586,0 -0,58 3,0-0,58

5 Calcoliamo la composizione percentuale in moli, che nel caso dei gas coincide con la percentuale in volume SO 2(g) + NO 2(g) SO 3(g) + NO (g) i e 4,0 4,06,0 3,0 4,58 4, 585,42 2,42