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Calcolare la formula minima dalla composizione percentuale Vitamina CDati di partenza: Carbonio 40,9 %Idrogeno 4,58 %Ossigeno 54,5 % Consideriamo 100 g.

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1 Calcolare la formula minima dalla composizione percentuale Vitamina CDati di partenza: Carbonio 40,9 %Idrogeno 4,58 %Ossigeno 54,5 % Consideriamo 100 g di sostanza. Ci sono 40,9 g di C, e in moli: n C = 40,9 g / 12,01 g/mol = 3,41 mol n H = 4,58 g / 1,008 g/mol = 4,54 mol n O =54,5 g / 16,00 g/mol = 3,41 mol Ci interessano solo i rapporti. Conviene dividere per n più piccolo (3,41), ottenendo i rapporti fra atomi 1,00:1,33:1,00 Per avere indici interi, moltiplichiamo tutto per 3. La formula è C 3 H 4 O 3

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3 Significato delle equazioni di reazione Na + H 2 O NaOH + H 2 qualitativo: il sodio metallico reagisce con l'acqua dando idrossido di sodio in soluzione e sviluppando gas idrogeno 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 quantitativo: 2 atomi di sodio reagiscono con 2 molecole di acqua dando 2 unità di formula di idrossido di sodio e 1 molecola di idrogeno (moltiplicando per il N. di Avogadro): 2 mol di atomi Na reagiscono con 2 mol di molecole H 2 O dando 2 mol di unità di formula NaOH e 1 mol di molecole H 2 in massa: 46 g (2 mol) di Na reagiscono con 36 g (2 mol) di H 2 O dando 80 g (2 mol) di NaOH e 2 g (1 mol) di H 2

4 Contano solo i rapporti 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 4 Na + 4 H 2 O 4 NaOH + 2 H 2 10 Na + 10 H 2 O 10 NaOH + 5 H 2 Na + H 2 O NaOH + 0,5 H 2 46 g (2 mol) di Na reagiscono con 36 g (2 mol) di H 2 O dando 80 g (2 mol) di NaOH e 2 g (1 mol) di H 2 23 g di Na reagiscono con 18 g di H 2 O dando 40 g di NaOH e 1 g di H 2 1 (46/46) g di Na reagiscono con 36/46 g di H 2 O dando 80/46 g di NaOH e 2/46 g di H 2

5 Se le sostanze sono gassose N H 2 2 NH 3 1 molecola di azoto reagisce con 3 molecole di idrogeno per dare 2 molecole di ammoniaca Principio di Avogadro Volumi uguali di gas (alla stessa temperatura e pressione) contengono lo stesso numero di molecole 1 L di azoto reagisce con 3 L di idrogeno per dare 2 L di ammoniaca 1 mol di azoto reagisce con 3 mol di idrogeno per dare 2 mol di ammoniaca 1 g di azoto (p.m. 28) reagisce con 6/28 g di idrogeno per dare 34/28 g di ammoniaca

6 C (s) + O 2(g) CO 2(g) 1 mol + 1 mol 1 mol REAGENTE LIMITANTE 10 C (s) + 8 O 2(g) 8 CO 2(g) + 2 C (s) Reagente limitante : Si consuma completamente Dà la minore quantità di prodotto

7 0,100 mol C 8 H 18 0,100 mol C 8 H 18 0,100 mol C 8 H 18 1,40 mol O 2 1,25 mol O 2 1,20 mol O 2 Ottano Reagente Limitante Ossigeno Reagente Limitante Rapporto Stechiometrico 2:25 1: g C 8 H g O g C 8 H g O g C 8 H g O 2 REAGENTE LIMITANTE

8 Miscela di CH 4 (p.m. 16) e C 2 H 6 (p.m. 30) Calcolare la composizione sapendo che C è 78 % in massa, H 22 % consideriamo 100 g di miscela: 78 g C e 22 g H n C (mol di C) = 78/12 = 6,5n H = 22/1 = 22 n C = n CH4 + 2 n C2H6 = 6,5x 3 n H = 4 n CH4 + 6 n C2H6 = 22sottraendo n H - 3 n C = n CH4 = ,5= 2,5 » n C2H6 = (6,5 - 2,5) / 2 = 2 in 100 g di miscela ci sono 2,5 mol di CH 4 e 2 mol di C 2 H 6 che trasformate in g danno i % in massa: CH 4 % = 2,5 16 = 40 % C 2 H 6 % = 2 30 = 60 %


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