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Chimica (Scienze Integrate) Attività di recupero durante le vacanze di Pasqua Teoria ed Esercizi Classi prime e seconde del Tecnico Tecnologico Prof. Luciano.

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1 Chimica (Scienze Integrate) Attività di recupero durante le vacanze di Pasqua Teoria ed Esercizi Classi prime e seconde del Tecnico Tecnologico Prof. Luciano Canu

2 Applicazione della prima legge ponderale In un sistema chiuso (che non scambia materia)… In un sistema chiuso (che non scambia materia)… La somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti La somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti Cioè…m R = m P Cioè…m R = m P Ciò significa che gli atomi degli elementi che formano I reagenti non scompaiono nè si creano dal niente, quindi… Ciò significa che gli atomi degli elementi che formano I reagenti non scompaiono nè si creano dal niente, quindi… Una equazione chimica deve essere bilanciata Una equazione chimica deve essere bilanciata __NH 3 __N 2 + __H 2 il numero di atomi non coincide quindi si devono inserire dei coefficienti numerici __NH 3 __N 2 + __H 2 il numero di atomi non coincide quindi si devono inserire dei coefficienti numerici 2NH 3 N 2 + 3H 2 ora i numeri degli atomi prima e dopo la reazione corrispondono 2NH 3 N 2 + 3H 2 ora i numeri degli atomi prima e dopo la reazione corrispondono

3 Esercizi Prova a bilanciare le seguenti equazioni chimiche Prova a bilanciare le seguenti equazioni chimiche __Al 2 O 3 + __H 2 O __Al(OH) 3 __Al 2 O 3 + __H 2 O __Al(OH) 3 __Na + __O 2 __Na 2 O __Na + __O 2 __Na 2 O __H 2 + __Cl 2 __HCl __H 2 + __Cl 2 __HCl _NaOH + _H 2 SO 4 _Na 2 SO 4 + _H 2 O _NaOH + _H 2 SO 4 _Na 2 SO 4 + _H 2 O __H 2 O + __F 2 __HF + __O 2 __H 2 O + __F 2 __HF + __O 2

4 La seconda legge ponderale Quando due elementi (due sostanze) si combinano per formare un composto… Quando due elementi (due sostanze) si combinano per formare un composto… …lo fanno secondo rapporti di massa definiti e costanti …lo fanno secondo rapporti di massa definiti e costanti Utilizzando le masse atomiche indicate nella tavola periodica è possibile ritrovare I rapporti di massa indicati nella seconda legge Utilizzando le masse atomiche indicate nella tavola periodica è possibile ritrovare I rapporti di massa indicati nella seconda legge Cu+S CuS 63,5+32,0=95,5

5 Esercizioguidato Esercizio guidato Se nella tabella precedente dovesse mancare un dato (x) è possibile risolvere utilizzando la prima legge ponderale Quanti grammi di zolfo (S) sono necessari per far reagire 63,5 grammi di rame (Cu) e ottenere 95,5 grammi di solfuro di rame (CuS)? È possibile ottenere la quantità mancante sottraendo dal totale (CuS) la quantità conosciuta (Cu) 95,5 g - 63,5 g = 32,0 g Cu+S CuS 63,5+x=95,5

6 Esercizio da risolvere Bilancia la reazione seguente Bilancia la reazione seguente __CH 4 + __O 2 __CO 2 + __H 2 O __CH 4 + __O 2 __CO 2 + __H 2 O E determina il componente mancante (CO 2 )E determina il componente mancante (CO 2 ) __CH 4 + __O 2 __CO 2 + __H 2 O 16+32=x+36

7 Esercizio sulla seconda legge È possibile utilizzare la seconda legge per prevedere qualsiasi combinazione di masse coinvolte in una reazioneÈ possibile utilizzare la seconda legge per prevedere qualsiasi combinazione di masse coinvolte in una reazione Per esempio dalla reazione seguente…Per esempio dalla reazione seguente… …è possibile ricavare tutte le masse delle sostanze coinvolte partendo dalla massa di una sola…è possibile ricavare tutte le masse delle sostanze coinvolte partendo dalla massa di una sola Il problema è risolvibile utilizzando una proporzioneIl problema è risolvibile utilizzando una proporzione H2H2H2H2+ O2O2O2O2 H2O2H2O2H2O2H2O2 2+32= =34 45 kg+x kg=y kg

8 Risolvere la proporzione Una proporzione possibile può essere (frecce nere) 2 : 45 = 32 : x Unaltra soluzione può essere (frecce bianche) 45 : x = 2 : 32 È possibile ottenere anche la massa del terzo componente (frecce viola) 2:45=34:y H2H2H2H2+ O2O2O2O2 H2O2H2O2H2O2H2O2 2+32=34 45 kg+x kg=y kg

9 Esercizio sulla legge di Proust Scrivere lequazione bilanciata di formazione del gas N 2 O partendo dallazoto (N 2 ) e dallossigeno (O 2 ) Indica il rapporto numerico di combinazione tra azoto e ossigeno nel composto (N 2 O) Determina (calcola) quanto N 2 O si produce se si vogliono consumare 67 g di azoto (N 2 ) e quanto ossigeno (O 2 ) si consuma Un consiglio: utilizza una tabella simile a quella impostata negli esercizi precedenti

10 Esercizio 2 sulla seconda legge Calcolare quante tonnellate di calce (CaO) si ottengono per riscaldamento di 3 t di marmo bianco (considerato CaCO 3 puro) secondo la reazione: CaCO 3 CaO + CO 2


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