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Prof. Paolo Abis Lic. classico D. A. Azuni - Sassari Bilanciare le equazioni chimiche.

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Bilanciare le reazioni chimiche. Bilanciare le equazioni chimiche Un'equazione chimica equilibrata rappresenta la conversione da reagenti a prodotti tale.

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1 Prof. Paolo Abis Lic. classico D. A. Azuni - Sassari Bilanciare le equazioni chimiche

2 Un'equazione chimica equilibrata rappresenta la conversione da reagenti a prodotti tale che il numero di atomi di ogni elemento è conservato. reagente prodotto Carbonato di Calcio ossido di calcio + diossido di carbonio CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g)

3 Bilanciare le equazioni chimiche Bilanciamento Equazioni: Scriviamo un reazione non bilanciata A 2 + B 2 A 2 B Utilizzo i coefficienti per indicare le unità di formula (molecole) necessarie a bilanciare lequazione: 2 A 2 + B 2 2 A 2 B

4 Osservazioni importanti 2 A 2 B Formula chimica Coefficiente Indica il numero di molecole presenti Per bilanciare la reazione si possono modificare i coefficienti Indice o pedice Indica il numero di atomi in ciascuna molecola Nel bilanciamento della reazione non deve essere mai modificato

5 Bilanciare le equazioni chimiche Bilanciamento equazioni - Metodo 01: Bilanciare prima quegli atomi che si trovano solo in un composto su ogni lato Bilanciare i restanti atomi Ridurre i coefficienti ai numeri interi più piccoli Verificare il risultato

6 Bilanciare le equazioni chimiche Bilanciamento equazioni - Metodo 02: Identificare il composto più complesso Bilanciare questo composto portando ad 1 il suo coefficiente Bilanciare i rimanenti composti usando frazioni Moltiplicare le frazini per ottenere interi

7 Bilanciare le equazioni chimiche Balanciare la seguente equazione: C 6 H 12 O 6 C 2 H 6 O + CO 2 C 6 H 12 O 6 2C 2 H 6 O + CO 2 Individuare lelemento presente in un solo composto Atomi di H n° 12 Atomi di H n° 6 Per bilanc. Aggiungo il coeff. 2 alla molecola che lo contiene

8 Bilanciare le equazioni chimiche Contiamo nuovamente: C 6 H 12 O 6 2C 2 H 6 O + CO 2 Atomi di H n° 12 Atomi di H n° 2x6 =12 OK

9 Bilanciare le equazioni chimiche Contiamo gli atomi di carbonio: C 6 H 12 O 6 2C 2 H 6 O + CO 2 Atomi di C n° 6 Atomi di C n° (2x2 + 1) = 5 Per bilanc. Aggiungo il coeff. 2 alla molecola che lo contiene in min. q. C 6 H 12 O 6 2C 2 H 6 O + 2CO 2

10 Bilanciare le equazioni chimiche Contiamo nuovamente: C 6 H 12 O 6 2C 2 H 6 O + 2CO 2 Atomi di C n° 6 Atomi di C n° (2x2 + 2) = 6 Ok

11 Bilanciare le equazioni chimiche Contiamo infine gli atomi di Ossigeno: C 6 H 12 O 6 2C 2 H 6 O + 2CO 2 Atomi di O n° 6 Atomi di O n° (2x1 + 2x2) = 6 Ok Ora lequazione è completamente bilanciata

12 Bilanciare le equazioni chimiche Balanciare le seguenti equazioni: Fe + O 2 Fe 2 O 3 NH 3 + Cl 2 N 2 H 4 + NH 4 Cl KClO 3 + C 12 H 22 O 11 KCl + CO 2 + H 2 O

13 Bilanciare le equazioni chimiche Scrivete un'equazione equilibrata per la reazione dell'elemento A (sfere rosse) con l'elemento B (sfere verdi) come rappresentata sotto :

14 Bilanciare le equazioni chimiche A + B 2 AB 3

15 Bilanciare le equazioni chimiche A + B 2 AB 3 Bilanciamo l elemento B m.c.m fra 2 e 3 = 6 Determinazione coefficienti A + 3B 2 2AB 3 6/2 = 3 6/3 = 2

16 Bilanciare le equazioni chimiche A + 3B 2 2AB 3 Bilanciamo l elemento A Aggiungiamo il coefficiente 2 2A + 3B 2 2AB 3

17 Avogadro e la Mole Una mole di una sostanza è una massa in grammi pari alla massa atomica relativa della sostanza. Una mole contiene x unità di tale sostanza. Numero di Avogadro (N A, x ) è il valore numerico assegnato allunità di 1 mole.

18 Avogadro e la Mole La Mole: Permette la comparazione fra sostanze che hanno differenti masse.


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