La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

Corso di Fondamenti di Chimica Lezione 1 – La mole 24 settembre 2012 Alessia Coletti

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "Corso di Fondamenti di Chimica Lezione 1 – La mole 24 settembre 2012 Alessia Coletti"— Transcript della presentazione:

1 Corso di Fondamenti di Chimica Lezione 1 – La mole 24 settembre 2012 Alessia Coletti

2 La mole (mol) E un numero definito di oggetti, 6.02 × (Numero di Avogadro) Solitamente questi oggetti sono entità chimiche: atomi, ioni, molecole, ecc… Il peso di una mole di oggetti dipende dal peso di ogni singolo oggetto considerato. Ad esempio, il peso di una mole di acqua dipende dal peso di ogni singola molecola di acqua. Peso di una mole

3 La mole è ununità di misura fondamentale del Sistema internazionale (SI) Definizione: Una mole è la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle pari al numero di atomi presenti in 12 grammi di carbonio-12. O HH 1 molecola dacqua (H 2 O) Come calcolare il peso di una entità chimica? 2 atomi di H 1 atomo di O H2OH2O Peso atomico: Peso atomico: × × Peso molecolare Mole: quantità di sostanza pari al suo peso molecolare, espresso in grammi (g) Quindi: 1 mole di acqua pesa circa 18 g. Esempio: calcolo del peso di una mole di molecole di acqua.

4 In generale, la mole e il peso molecolare sono correlati tramite la formula: ESEMPI 1.A quante moli corrispondono 150 g di sodio? Il sodio è un metallo con simbolo Na. Il suo peso atomico è Quindi: g/mol n = = 6.52 mol. 150 g Na

5 2. Convertire in moli 11 g di Ammoniaca (NH 3 ) e calcolare il numero di molecole contenute in tale quantità g/mol n = = 0.64 mol. 11 g 3. Convertire in grammi 1.8 mol di ossigeno molecolare (O 2 ) Peso Molecolare O 2 = 2×16.00 = 32 g/mol m = 1.8 mol × 32 g/mol = g 4. Convertire in grammi 2.6 mol di cloruro di sodio (NaCl) Num. di molecole = n (mol) × N A = 0.64 × (6.02 × ) = =3.85 × molecole di NH 3 Peso Molecolare NH 3 = 1× ×1.01 =17.04 g/mol Peso Molecolare NaCl = 1× ×35.45 = g/mol m = 2.6 mol × g/mol = g

6 Reazioni Chimiche Gli elementi e i composti chimici si possono combinare tra loro dando luogo a cambiamenti della materia. Questi cambiamenti vengono indicati nelle reazioni chimiche, in cui le sostanze iniziali sono i reagenti e quelle finali i prodotti e la freccia indica il cambiamento. REAGENTIPRODOTTI Legge di conservazione della materia: i composti che intervengono in una reazione chimica possono essere consumati per formare altri composti, ma gli atomi di ogni elemento coinvolto non cambiamo la loro natura. OGNI ATOMO PRESENTE NEI REAGENTI DEVE APPARIRE NELLA STESSA QUANTITÀ NEI PRODOTTI. Le equazioni chimiche devono essere bilanciate

7 ESEMPI 1.Bilanciare la seguente reazione: NH 3 + O 2 N 2 O + H 2 O Si può iniziare da un elemento che compare solo in uno dei reagenti e uno dei prodotti. N:1 atomo nei reagenti, 2 atomi nei prodotti Si inserisce il coefficiente stechiometrico 2 al reagente contenente N H:6 atomi nei reagenti, 2 atomi nei prodotti Si inserisce il coefficiente stechiometrico 3 al prodotto 2 NH 3 + O 2 N 2 O + H 2 O 2 NH 3 + O 2 N 2 O + 3 H 2 O O:2 atomi nei reagenti, 4 atomi nei prodotti 2 NH O 2 N 2 O + 3 H 2 O Si inserisce il coefficiente stechiometrico 2 al reagente contenente O

8 2 NH O 2 N 2 O + 3 H 2 O Questa reazione chimica significa che: 2 molecole di ammoniaca reagiscono con 2 molecole di ossigeno per formare 1 molecola di ossido di azoto e 3 molecole di acqua Oppure analogamente che: 2 moli di ammoniaca reagiscono con 2 moli di ossigeno per formare 1 mole di ossido di azoto e 3 moli di acqua Esercizio. Calcolare quanti grammi di N 2 O si ottengono da 365 g di NH 3 secondo la reazione precedente. 365 g di NH g/mol n = = mol. 365 g 2 : 1 = : x 2 x = = mol × 1 m = mol × g/mol = g mol di N 2 O

9 Esercizio. Bilanciare la seguente reazione e calcolare quanti grammi di Ca(OH) 2 servono per ottenere 450 g di CaCl 2 Ca(OH) 2 + HCl CaCl 2 + H 2 O Bilanciamento: Ca:1 atomo nei reagenti, 1 atomo nei prodotti OK Cl:1 atomo nei reagenti, 2 atomi nei prodotti Si inserisce il coefficiente stechiometrico 2 al reagente O:2 atomi nei reagenti, 1 atomo nei prodotti Si inserisce il coefficiente stechiometrico 2 al prodotto contenente O H:4 atomi nei reagenti, 4 atomi nei prodotti Ca(OH) HCl CaCl 2 + H 2 O Ca(OH) HCl CaCl H 2 O OK Ca(OH) HCl CaCl H 2 O

10 Calcolo dei pesi molecolari dei composti: Ca(OH) 2 1× ×( ) = u.m.a. (OH)Ca CaCl 2 1× ×35.45 = u.m.a. Esercizio. Bilanciare la seguente reazione e calcolare quanti grammi di Ca(OH) 2 servono per ottenere 450 g di CaCl g di CaCl g/mol n = = 4.05 mol. 450 g m = 4.05 mol × g/mol = g 4.05 mol di Ca(OH) 2 Poiché Ca(OH) 2 e CaCl 2 reagiscono 1:1, servono 4.05 mol di Ca(OH) 2

11


Scaricare ppt "Corso di Fondamenti di Chimica Lezione 1 – La mole 24 settembre 2012 Alessia Coletti"

Presentazioni simili


Annunci Google