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Masse: protone e neutrone elettrone carica elettrica: protone elettrone quasi uguali (1) circa zero +1.

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Presentazione sul tema: "Masse: protone e neutrone elettrone carica elettrica: protone elettrone quasi uguali (1) circa zero +1."— Transcript della presentazione:

1 masse: protone e neutrone elettrone carica elettrica: protone elettrone quasi uguali (1) circa zero +1

2 UNITA DI MASSA PER GLI ATOMI Si assume come standard latomo di carbonio che possiede 6 protoni e 6 neutroni (12 nucleoni) Lunità di massa atomica (u.m.a.) è pari ad un dodicesimo della massa di un atomo di 12 C Per definizione tale atomo di carbonio possiede una massa esatta 12 u.m.a. 1 u.m.a. = 1,66 x g

3 Massa atomica (peso atomico) Lelemento Boro (B) è presente in natura con 2 isotopi : 10 B abbondanza naturale 19,91%, massa 10,013 u.m.a 11 B 80,09% 11,009 Quale di queste masse si devone usare per specificare la massa del B? Nessuna ! Si usa una massa media pesata che tiene conto degli isotopi e delle loro masse e abbondanze relative Si definisce massa atomica la massa di un atomo medio rappresentativo dellelemento espressa in u.m.a. Massa atomica = (19.91%) (10.013) + (80.09%) (11.009) = (0.1991) (10.013) + (0.8009) (11.009) = u.m.a Non esiste un atomo di Boro avente massa pari a u.m.a Questo atomo medio pesato è rappresentativo dellelemento B

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6 Molecola di metano CH 4 C 12 + H 4x1 4 = CH 4 16 peso molecolare = 16 u.m.a. Peso Molecolare somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che costituiscono la molecola C H H H H

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8 Unità formula Molecola del compostoUnità formula ( NaCl ) del composto molecolare metano, CH 4 ionico Cloruro di Sodio La molecola esiste come entità separata, mentre lunità di formula consiste in una coppia di ioni enucleata dal grande insieme ordinato di tutti gli ioni nel cristallo Peso formula Peso Molecolare somma delle masse atomiche di tutti gli atomi che costituiscono la molecola

9 Il numero di Avogadro L'unità di massa atomica (u.m.a.) è molto piccola Quante u.m.a. in un grammo? 6,02 x Il n. di Avogadro, 6,02 x 10 23, mette in relazione le dimensioni atomiche con le dimensioni sperimentali 6,02 x oggetti si chiamano 1 mole

10 Un numero di atomi o di particelle pari alla costante di Avogadro costituisce una mole di sostanza (atomi o particelle) La mole è la quantità di sostanza che contiene tante entità elementari (atomi, molecole, ioni) quanti sono gli atomi presenti in 12 g esatti di 12 C. 12 g esatti di 12 C contengono 6.02 x atomi di carbonio Tale numero prende il nome di costante di Avogadro

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12 Ossigeno M O = 16 u.m.a. M O = 16 u.m.a. x g/u.m.a. Carbonio M C = 12 u.m.a. M C = 12 u.m.a. x g/u.m.a. Zolfo M S = 32 u.m.a. M S = 32 u.m.a.x g/u.m.a x = Costante di Avogadro (N A ) La quantità di sostanza contenuta in un numero di atomi o di particelle pari alla costante di Avogadro corrisponde ad una mole di sostanza

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17 GLUCOSIO C 6 H 12 O 6 6 atomi di carbonio, 6 atomi di ossigeno, 12 atomi di idrogeno Peso molecolare : (6 x 12,01) + (6 x 16,00) + (12 x 1,008) = 180,16 u.m.a. Massa molare : 180,16 g x mol -1 Quanti g di glucosio sono contenuti in 0, 0250 mol ? g (glu) = 0,0250 mol (glu) x ( 180,2 g / 1 mol ) = 4,50 g Massa (g) = numero di moli x (numero di grammi / 1 mole) Numero di moli (mol) = massa (g) x ( 1 mol / numero di grammi )

18 Massa molecolare (peso molecolare) La somma delle masse atomiche degli atomi (ioni) in una molecola (unità formula) Come le masse atomiche lunità di misura è u.m.a Massa molare (grammomolecola) La massa di una mole di entità chimiche (atomi, ioni, molecole, unità formula) Lunità di misura è grammo/mole ( g x mol -1 ) Quanti grammi di Argento e quanti atomi (n) di Argento sono contenuti in 3,56 mol di Ag ? g (Ag) = 3,56 mol (Ag) x 107,9 g (Ag) / 1 mol (Ag) = 384 g n (Ag) = 3,56 mol (Ag) x (6,022 x atomi) / 1 mol =2,14 x atomi

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