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Lezione chimica 6 Isotopi, Massa atomica numero atomico.

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Presentazione sul tema: "Lezione chimica 6 Isotopi, Massa atomica numero atomico."— Transcript della presentazione:

1 Lezione chimica 6 Isotopi, Massa atomica numero atomico

2 particelle subatomiche NOME dove si trova carica quantità (coulomb) massa (grammi unità chimica) scopritoredata + - protone nucleo + 1, , g 1 E.Rutherford 1911 neutrone nucleo 0 1, g 1 J. Chadwich 1932 elettrone spazio esterno al nucleo - 1, , g 1/1836 J.J. Thomson 1897

3 Carta di identità di un elemento 6 C 12 simbolo dellelemento Numero di massa (A) numero protoni (Z) + numero neutroni Numero atomico (Z ) Numero protoni

4 Numero atomico e numero di massa numero protoni = numero elettroni atomo elettricamente neutro NUMERO ATOMICO (Z ) numero protoni Identifica lelemento : è uguale in tutti gli atomi di un elemento numero neutroni può essere diverso in atomi dello stesso elemento si ricava : A Z

5 il numero di neutroni del nucleo di atomi dello stesso elemento può variare ma non variano le proprietà chimiche dellelemento atomi dello stesso elemento (stesso numero atomico) possono avere diverso numero di massa occupano lo stesso posto (ίσος τόπος) nella tavola che classifica gli elementi in base al numero atomico (v. tavola periodica) per questo sono chiamati isotopi

6 Isotopi H e C i 3 isotopi dellidrogeno stesso numero atomico (Z=1) diverso numero di massa: 1, 2, 3 i 3 isotopi del carbonio stesso numero atomico (Z=6) diverso numero di massa: 12, 13, 14

7 massa atomica relativa e peso atomico unità di massa atomica ( u.m.a. o dalton) = 1/12 dellisotopo 12 del carbonio ( 12 C) massa atomica relativa = rapporto tra la massa di un atomo e l u.m.a. media, in base alle frequenze, delle masse atomiche degli isotopi dellelemento peso atomico dellidrogeno 1,0079 peso atomico del carbonio 12,011 1 H:99,985% 2 H: 0,015% 12 C: 98,89% 13 C: 1,11% 14 C: instabile 3 H: instabile


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