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La chimica : scienza sperimentale e quantitativa.

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1 La chimica : scienza sperimentale e quantitativa

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3 Forze elettrostatiche tengono insieme latomo. Attenzione: sono attrattive o repulsive a seconda della carica. Sono forze fondamentali che spiegano molte caratteristiche della materia Comè fatto latomo TEORIA BASE DELLA CHIMICA LA MATERIA E COSTITUITA DA ATOMI E DA ENERGIA RADIANTE

4 Tabella 1-10

5 La densità dellacqua è 1 g / cm 3 ! La materia non è distribuita in modo omogeneo

6 Tubo a raggi catodici Apparecchio di Thomson Raggi catodici = ELETTRONI Esistenza degli elettroni, loro emissione da un catodo di metallo, deviazione dovuta a campo elettrico o magnetico A proposito degli elettroni………. 1 g di raggi catodici ( n elettroni ) ha carica di 1,76 x 10 8 C (Coulomb)

7 Esperimento di Millikan Effetto di un campo elettrico sulla velocità di caduta di gocce dolio cariche negativamente per elettroni sotto gravità-rallentamento a causa della repulsione - - Sempre a proposito degli elettroni………. carica delle gocce 1,6 x 10 –19 C x Y carica minima per Y=1 carica dellelettrone 1,6 x C. - basamento + lato superiore

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9 Esperimento di Rutherford A proposito del nucleo………….. La materia è disomogenea…….riprendi dati densità d nucleo = g / cm 3

10 Terza particella subatomica A proposito del neutrone Atomi neutri multielettronici, più protoni, più elettroni, nel nucleo una convivenza tra cariche di segno uguale, resa possibile dai neutroni

11 Numero atomico Z identifica lelemento che ha come simbolo una o due lettere H, O, Ag ecc. Z è uguale al numero di protoni presenti nel nucleo di ogni atomo di un certo elemento. Nellatomo neutro Z è anche uguale al numero di elettroni. Z determina le proprietà chimiche di un elemento. Lelemento NUMERO DI MASSA A: è dato dalla somma del numero di protoni e del numero di neutroni del nucleo Atomi di uno stesso elemento con uguale Z ma diverso A differiscono per il numero di neutroni e si dicono isotopi Sostanza che non può essere scomposta in sostanze più semplici con mezzi fisici e chimici a bassa energia. Gli elementi sono riuniti sulla tavola periodica.

12 Isotopi del neon

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16 Massa atomica e uma L'unità di massa atomica (uma, u o anche dalton) corrisponde a 1/12 della massa dell'atomo di Carbonio- numero di massa A=12 =6 protoni + 6 neutroni ed equivale a 1,66 * grammi. La massa atomica relativa di un atomo di un elemento è data dal rapporto tra la sua massa assoluta e il valore in grammi di 1 uma cioè: m rel = m(atomo) g/ 1,66 * g Da ciò si deduce che la massa atomica relativa è un numero adimensionale e quindi non ha unità di misura.

17 La mole è la quantità in grammi pari al peso atomico più correttamente Massa Atomica

18 E la mole ?

19 Numero atomico Z e massa atomica in unità UMA

20 Tabella 1-10

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23 Forze elettrostatiche Legge di Coulomb Risultante dal bilanciamento di forze attrattive e repulsive, con formazione di un legame Esempi……..H-H E r kc dipende dal mezzo Atomo neutro monoelettronico, elemento idrogeno simbolo H un protone, un elettrone. FORZE

24 FORZA introduce il concetto di legame e di forza del legame ENERGIA POTENZIALE

25 Molecole: Atomi legati in modo stabile, distinguibili metano

26 Tabella 1-10 COMPOSTI MOLECOLARI

27 Tabella 1-10

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29 Stati daggregazione Solido Liquido Gas

30 Oggetto di studio della chimica è la materia. Il modello accettato attualmente vede la materia costituita da miscugli omogenei (stesso stato di aggregazione) ed eterogenei (diverso statodagreggazione) di individui chimici; questi possono essere sostanze elementari o composti; ambedue le categorie sono costituite di atomi.

31 I miscugli, che costituiscono la materia, si presentano in tre stati di aggregazione, solido, liquido, gassoso; in effetti ne esisterebbe un quarto, lo stato di plasma (stato gassoso ad altissima temperatura costituito di ioni ed elettroni) Miscuglio omogeneo = sistema monofasico. Fase = parte di un sistema, di composizione chimica determinata, con proprietà fisiche uniformi, separata da altre parti del sistema da superfici limite fisicamente definite. Miscuglio eterogeneo = sistema costituito da più fasi fisicamente distinte tra loro da superfici limite (chiamate anche "interfaccia" tra le fasi).

32 Una sostanza pura è un sistema omogeneo o eterogeneo a composizione definita e costante anche se sottoposto a moderate sollecitazioni esterne; come esempio, l'acqua può presentarsi come sistema omogeneo (solo fase gassosa o solo liquida o solo solida) oppure come sistema eterogeneo (fase liquida e fase solida).

33 legame – vincolo -forza del legame-dipende dalla natura chimica della sostanza ENERGIA POTENZIALE moto – libertà di movimento lopposto del legame correlata alla temperatura ENERGIA CINETICA

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