La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

Reazioni chimiche: trasformazione di reagenti in prodotti. Reazione rappresentata da equazione di reazione: primo membro reagenti, secondo membro prodotti.

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "Reazioni chimiche: trasformazione di reagenti in prodotti. Reazione rappresentata da equazione di reazione: primo membro reagenti, secondo membro prodotti."— Transcript della presentazione:

1 Reazioni chimiche: trasformazione di reagenti in prodotti. Reazione rappresentata da equazione di reazione: primo membro reagenti, secondo membro prodotti. reagenti prodotti Bilanciare una reazione significa far diventare lequazione che la rappresenta unuguaglianzaBilanciare una reazione significa far diventare lequazione che la rappresenta unuguaglianza principio della conservazione della massa nei due membri della equazione devono figurare gli stessi elementi e nella stessa quantità (principio della conservazione della massa: la massa totale dei reagenti e dei prodotti non può variare nel corso di una reazione) principio di conservazione della carica principio di conservazione della carica: in presenza di specie non neutre tra reagenti e prodotti deve essere uguale la carica totale nei due membri dellequazione

2 Bilanciamento della reazione = stabilire i coefficienti stechiometrici affinchè si conservino carica e massa AB 2 C 3 A + B + C reagente prodotti bilanciamento AB 2 C 3 A + 2B +3 C

3 B 3+ + C 2-B 2 C 3 reagenti prodotto Bilanciamento (cariche) 2B C 2-B 2 C 3

4 Tipi di reazioni chimiche. Reazioni acido-base (senza scambio di elettroni) e reazioni di ossidoriduzione o redox (con scambio di elettroni). Acidi e basi. Arrhenius: sono quelle sostanze che possiedono rispettivamente ioni H + o OH - (p.es. HCl o NaOH). Brønsted e Lowry: sono quelle sostanze che possono cedere o accettare H + (p.es. NH 3 è base solo secondo B & L e non secondo Arrhenius). Lewis: acidi sono quelle specie capaci di accettare un doppietto elettronico (p.es. H +, ma anche BF 3 o Fe 3+ ) e basi quelle capaci di donarlo (p.es. OH -, ma anche NH 3 ) Tipi di reazioni acido-base classiche: elenco, prodotti tipo e esempi

5 1) associazione tra ossidi basici e acqua a dare idrossidi 2) associazione tra ossidi acidi e acqua a dare acidi 3) associazione tra ossidi basici e ossidi acidi a dare sali ossoanionici del metallo 4) associazione tra ossidi acidi e idrossidi a dare sali e acqua 5) dissociazione: decomposizione termica di idrossidi a dare ossidi e acqua 6) dissociazione: decomposizione termica di acidi a dare ossidi acidi e acqua 7) dissociazione: decomposizione termica di sali a dare ossido basico del metallo e ossido acido

6 Reazioni di scambio: si tratta in realtà di precipitazioni di composti poco solubili…


Scaricare ppt "Reazioni chimiche: trasformazione di reagenti in prodotti. Reazione rappresentata da equazione di reazione: primo membro reagenti, secondo membro prodotti."

Presentazioni simili


Annunci Google