La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

Composizione dell'aria Azoto N 2 80% Ossigeno O 2 20% –tutto il resto in quantità molto piccola: Acqua H 2 Ovariabile (umidità) Gas nobili (Ar, Ne, He,...)

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "Composizione dell'aria Azoto N 2 80% Ossigeno O 2 20% –tutto il resto in quantità molto piccola: Acqua H 2 Ovariabile (umidità) Gas nobili (Ar, Ne, He,...)"— Transcript della presentazione:

1

2 Composizione dell'aria Azoto N 2 80% Ossigeno O 2 20% –tutto il resto in quantità molto piccola: Acqua H 2 Ovariabile (umidità) Gas nobili (Ar, Ne, He,...) 1% Biossido di carbonio CO 2 0,03% altri gastracce

3 Equazione dei gas tutti i gas hanno lo stesso comportamento ! P V = n R T equazione di stato del gas ideale P pressioneT temperatura assoluta V volumen numero di moli

4 Pressione P forza per unità di superficie in un gas P è uguale in ogni punto unità SI: pascal Pa 1 Pa = 1 kg m -1 s -2 = 1 N m -2 altre unità: 1 atm = 1, Pa 1 atm = 760 torr (o mm Hg) 1 bar = 10 5 Pa

5

6 vuoto = 760 mm (1 Atm)

7

8 Volume il gas occupa tutto il V disponibile il volume del gas è V del recipiente unità SI: metro cubo m 3 altre unità: 1 L = m 3 1 mL = 1cm 3 = m 3

9 Temperatura misura quanto un corpo è caldo o freddo si misura col termometro unità SI: kelvin K altre unità: °C grado Celsius o centigrado °F grado Fahrenheit (in America)

10

11 Temperatura assoluta zero assoluto = -273,15 °C = 0 K T = T c + 273,15 T c è positiva o negativa, T positiva Il ghiaccio fonde a 273,15 K L'acqua bolle a 373,15 K L'intervallo di 100 °C è uguale a 100 K

12 P V = n R T R è una costante universale (costante dei gas) in unità SI vale R = 8,31 J K -1 mol -1 altre unità: R = 0,082 L atm K -1 mol -1

13 a T costante P V = n R T per un dato campione di gas a T fissa P V = costante pressione e volume sono inversamente proporzionali

14 a P costante P V = n R T se un gas si riscalda (o raffredda) a pressione costante il volume è proporzionale alla temperatura (assoluta)

15 a V costante P V = n R T se un gas si riscalda (o raffredda) a volume costante la pressione è proporzionale alla temperatura (assoluta)

16 Principio di Avogadro P V = n R T n dipende solo da P V T Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole se n=1 allora V = V m (volume molare) Il V m di un gas dipende solo da P e T a P = 1 atm e T = 273,15 K, V m = 22,41 L/mol

17 Modello cinetico di un gas P V = n R T Le molecole di un gas si muovono con direzione e velocità a caso Le molecole non interagiscono fra loro (niente attrazioni o repulsioni) La distribuzione delle velocità è calcolabile e rappresenta T La pressione è dovuta all'urto delle molecole, che rimbalzano

18

19

20

21 Miscele di gas abbiamo una miscela di A B... n = n A + n B +... frazione molare x A = n A / (n A + n B +...) P A P B... si chiamano pressioni parziali P A = P x A P A è la pressione che A eserciterebbe se occupasse da solo tutto il volume

22 P tot = p N2 + p O2 Legge di Dalton La pressione totale di una miscela gassosa è eguale alla somma delle pressioni parziali esercitate dai singoli gas += p N2 = P tot X N2

23 Il gas ideale Per definizione, il gas ideale è quello che rispetta l'equazione di stato p V = n R T un gas reale è quasi ideale, ma le differenze dipendono da quale gas è la principale ragione di comportamento non ideale sono le attrazioni fra diverse molecole

24

25

26


Scaricare ppt "Composizione dell'aria Azoto N 2 80% Ossigeno O 2 20% –tutto il resto in quantità molto piccola: Acqua H 2 Ovariabile (umidità) Gas nobili (Ar, Ne, He,...)"

Presentazioni simili


Annunci Google