La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

La presentazione è in caricamento. Aspetta per favore

ANALISI QUALITATIVA: SAGGI PRELIMINARI Stato fisico Colore Odore Sapore Solubilità

Presentazioni simili


Presentazione sul tema: "ANALISI QUALITATIVA: SAGGI PRELIMINARI Stato fisico Colore Odore Sapore Solubilità"— Transcript della presentazione:

1 ANALISI QUALITATIVA: SAGGI PRELIMINARI Stato fisico Colore Odore Sapore Solubilità

2 ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° °° ° ° ° ° °° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * I GRUPPOII GRUPPO III GRUPPOIV GRUPPOV GRUPPOVI GRUPPO La suddivisione analitica dei cationi ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° ° * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * Rappresentazione schematica di una analisi sistematica per gruppi in serie: sistematica cationica

3 Precipitati come Cationi Reattivo precipitante pH P1P1 P1P1 P2P2 P2P2 P3P3 P3P3 P4P4 P4P4 P5P5 P5P5 Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Pb 2+, Hg 2+, Cu 2+, Bi 3+, Cd 2+, As 3+,As 5+ Sb 3+, Sb 5+ Sn 2+ Fe 2+, Fe 3+, Al 3+, Cr 3+, Mn 2+ Mn 2+, Co 2+, Ni 2+, Zn 2+ Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ Mg 2+, Li +, Na +, K + Cloruri Solfuri Idrossidi Carbonati Solfuri HCl dil. TAA NH 4 OH/NH 4 Cl (NH 4 ) 2 CO (NH 4 ) 2 S acido alcalino alcalino Schema per la separazione in gruppi S S S1S1 S1S1 S2S2 S2S2 S3S3 S3S3 S4S4 S4S4 S5S5 S5S5 3

4 SEPARAZIONE DEGLI IONI METALLICI IN GRUPPI Soluzione nitrica del campione: ioni gruppi Precipitato Hg 2 Cl 2 AgCl PbCl 2 (parz) Precipitato Hg 2 Cl 2 AgCl PbCl 2 (parz) Soluzione: ioni gruppi H 2 S pH 0-2 a caldo Precipitato As 2 S 3 e As 2 S 5 Sb 2 S 3 e Sb 2 S 5 SnS e SnS 2 PbS HgS CdS CuS Bi 2 S 3 Precipitato As 2 S 3 e As 2 S 5 Sb 2 S 3 e Sb 2 S 5 SnS e SnS 2 PbS HgS CdS CuS Bi 2 S 3 Soluzione: ioni gruppi 56 Precipitato CoS NiS ZnS MnS Precipitato CoS NiS ZnS MnS 1 HCl 2N NH 4 OH/NH 4 Cl pH = 9 4 H 2 S in NH 4 OH pH = 9 Ba ++ Ca ++ Sr ++ Ba ++ Ca ++ Sr ++ Mg ++ Na + Li + K + Mg ++ Na + Li + K + Precipitato Al(OH) 3 Cr(OH) 3 Fe(OH) 3 Mn(OH) 2 (parz) Precipitato Al(OH) 3 Cr(OH) 3 Fe(OH) 3 Mn(OH) 2 (parz)

5 I Gruppo: Comprende quei cationi che precipitano selettivamente come cloruri insolubili in ambiente acido per HCl a pH = 0 e a temperatura ambiente. I cloruri insolubili nelle predette condizioni sono: bianco Kps ~ Il reattivo precipitante è HCl 2 N. La specie precipitante è lo ione Cl -. I cationi del primo gruppo sono, quindi: Ag + (ione argento), Pb 2+ (ione piombo), Hg 2 2+ (ione mercurio monovalente). N.B. Lo ione mercurio bivalente si trova nel gruppo seguente (II gruppo) Ag + + Cl - AgCl bianco Kps ~ Pb Cl - PbCl 2 bianco Kps ~ Hg Cl - Hg 2 Cl 2

6 Comprende quei cationi che precipitano selettivamente come solfuri insolubili nellintervallo di pH = 0 ÷ 2 per HCl (esclusi quelli del I Gruppo). CH 3 - C S NH 2 + H 2 O CH 3 - C O NH 2 + H 2 S CH 3 - C O O - NH H 2 O La specie precipitante è lo ione S 2- liberato dallacido solfidrico in quelle condizioni di pH. I solfuri insolubili che precipitano in queste condizioni sono: giallo arancio marrone giallo nero giallo nero bruno scuro As 2 S 3 As 2 S 5 Sb 2 S 3 Sb 2 S 5 SnS SnS SnS 2 PbS HgS CdS CuS Bi 2 S 3 II Gruppo: Il reattivo precipitante è la tioacetammide (TAA) che subisce idrolisi, alla temperatura di 60-70°C, liberando acido solfidrico: TAA I cationi del secondo gruppo sono, quindi: As 3+ e As 5+ (ioni arsenico), Sb 3+ e Sb 5+ (ioni antimonio), Sn 2+ e Sn 4+ (ioni stagno), Hg 2+ (ione mercurio bivalente), Cd 2+ (ione cadmio), Cu 2+ (ione rame), Bi 3+ (ione bismuto).

7 Comprende quei cationi che precipitano selettivamente come idrossidi insolubili (o ossidi idrati) a pH = 9 (esclusi quelli dei I e II Gruppo). Il reattivo precipitante è la soluzione tampone a pH = 9: NH 4 OH/NH 4 Cl La specie precipitante è lo ione OH -. Gli idrossidi (o ossidi idrati) insolubili nelle condizioni predette sono: bianco verde-azzurro celeste rosso-ruggine marrone scuro III Gruppo: Al(OH) 3 Cr(OH) 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 MnO 2. xH 2 O I cationi del terzo gruppo sono, quindi: Al 3+ (ione alluminio), Cr 3+ (ione cromo), Fe 2+ e Fe 3+ (ioni ferro). N.B. La ricerca dello ione manganese viene effettuata nel gruppo seguente (IV gruppo)

8 Comprende quei cationi che precipitano selettivamente come solfuri insolubili a pH = 9 in soluzione tampone: NH 4 OH/NH 4 Cl (esclusi quelli del I, II e III Gruppo). I solfuri insolubili nelle predette condizioni sono: IV Gruppo: Il reattivo precipitante è il H 2 S in NH 4 OH pH = 9 La specie precipitante è lo ione S 2- bianco rosa-salmone nero ZnS MnS CoS NiS I cationi del quarto gruppo sono, quindi: Zn 2+ (ione zinco), Mn 2+ (ione manganese), Co 2+ (ione cobalto), Ni 2+ (ione nichel).

9 MnO 2 PbO 2 Prima di triturare la sostanza, conviene osservare il colore per trarre eventuali indicazioni sui sali componenti la sostanza stessa ColoreColore Le principali specie cationiche colorate, sia allo stato solido che in soluzione acquosa, sono le seguenti: azzurro violetto rosa pallido verde verde-celeste violetto pallido rosa Cu 2+ Cr 3+ Mn 2+ Ni 2+ Fe 2+ Fe 3+ Co 2+ I principali ossidi colorati sono: verde giallo bruno scuro Cr 2 O 3 HgO Le principali specie anioniche colorate, sia allo stato solido che in soluzione acquosa, sono le seguenti: Cr 2 O 7 2- violetto scuro giallo arancione MnO 4 - CrO 4 2- Le principali sostanze colorate di carattere neutro (elementi) sono le seguenti: I2I2I2I2 giallo chiaro nero violetto scuroS8S8 C 9 gialloPbO


Scaricare ppt "ANALISI QUALITATIVA: SAGGI PRELIMINARI Stato fisico Colore Odore Sapore Solubilità"

Presentazioni simili


Annunci Google