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Ba(NO 3 ) 2 BaCl 2 BaSO 4 Cu(NO 3 ) 2 CuSO 4 Cu(OH) 2 AgNO 3 AgCl AgOH (NH 4 ) 2 S CdS Sb 2 S 3 PbS NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 Ni(OH) 2 Elettroliti solubili.

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1 Ba(NO 3 ) 2 BaCl 2 BaSO 4 Cu(NO 3 ) 2 CuSO 4 Cu(OH) 2 AgNO 3 AgCl AgOH (NH 4 ) 2 S CdS Sb 2 S 3 PbS NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 Ni(OH) 2 Elettroliti solubili e poco solubili

2 Solubilità solubilità = conc. della soluzione satura soluz. satura = in equilibrio col soluto puro s si riferisce alla formula del soluto; es: s AgCl è il n. di moli (unità di formula) di AgCl in 1 L di soluzione satura (ma le specie presenti sono Ag + e Cl - )

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5 Equilibri di solubilità CaCO 3(s) Ca 2+ (aq) + CO 3 2- (aq) solo CaCO 3 in acqua:s 2 = K ps aggiungendo ioni si sposta l'eq. a sinistra in CaCl 2 s diminuisce rimuovendo ioni si sposta l'equilibrio a destra in sol. acida s aumenta perché la base CO 3 2- si trasforma nell'acido HCO 3 -

6 Ioni complessi Ag + (aq) + 2 NH 3(aq) Ag(NH 3 ) 2 + (aq) Fe CN - Fe(CN) 6 4-

7 AgCl solubile in NH 3 AgCl (s) Ag + (aq) + Cl - (aq) K ps = 1, Ag + (aq) + 2 NH 3(aq) Ag(NH 3 ) 2 + (aq) K = 1, in NH 3 0,1M la maggior parte di Ag + è come complesso, e il sale si scioglie senza raggiungere K ps

8 Solventi polari Acqua Alcoli Acetone Soluti polari Sali Zuccheri Solventi non polari Idrocarburi Trielina Oli Soluti non polari Grassi Plastica


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