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L'acqua è un elettrolita H 2 O H + + OH - 2 H 2 O H 3 O + + OH - K w = [H 3 O + ][OH - ] = 10 -14.

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Presentazione sul tema: "L'acqua è un elettrolita H 2 O H + + OH - 2 H 2 O H 3 O + + OH - K w = [H 3 O + ][OH - ] = 10 -14."— Transcript della presentazione:

1 L'acqua è un elettrolita H 2 O H + + OH - 2 H 2 O H 3 O + + OH - K w = [H 3 O + ][OH - ] =

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3 H 2 O è un elettrolita debole in acqua pura[H 3 O + ] = [OH - ] K w = [H 3 O + ][OH - ] = [H 3 O + ] 2 = in acqua pura [H 3 O + ] = [OH - ] = [H 2 O] = 1000 / 18 = 55,5 frazione di molecole dissociate: meno di 2 ogni miliardo

4 in presenza di un acido soluzione di HCl M (0,01 mol per L) [H 3 O + ] = [H 3 O + ] [OH - ] K w = [H 3 O + ][OH - ] = [OH - ] = / = rispetto all'acqua pura, [H 3 O + ] aumenta volte (da a ), [OH - ] diminuisce volte. Il loro prodotto resta costante.

5 in presenza di una base soluzione di NaOH M [OH - ] = [H 3 O + ] [OH - ] K w = [H 3 O + ][OH - ] = [H 3 O + ] = / = [OH - ] > [H 3 O + ]

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7 Il pH pH = - log [H 3 O + ] [H 3 O + ]pH[H 3 O + ]pH , , ,30,5 1(= 10 0 ) , , (=10 1) -1 pH < 7 acido pH > 7 basico

8 Il pOH pX = - log X pOH = - log [OH - ] K w = [H 3 O + ][OH - ] = log K w = log [H 3 O + ] + log [OH - ] = log pK w = pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH

9 pH = - log[H 3 O + ] pOH = - log[OH - ] pH + pOH = - log K w = 14 Soluzione neutra : pH = pOH = 7

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11 Acidi e basi in acqua HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - H 2 S + H 2 O H 3 O + + HS - HNO 3 + H 2 O H 3 O + + NO 3 - NaOH Na + + OH - Ca(OH) 2 Ca OH - NH 3 + H 2 O N H OH -

12 Acidi e basi in acqua SO H 2 O 2 H 3 O + + SO 4 2- CO 2 + H 2 O H 3 O + + HCO 3 - BaO + H 2 O Ba OH - Na 2 O + H 2 O 2 Na OH -

13 Ossidi acidi CO 2(g) + 2 NaOH (aq) Na 2 CO 3(aq) + H 2 O (l) Ossidi basici MgO (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2(aq) + H 2 O (l) Ossidi anfoteri Al 2 O 3(s) + 6 HCl (aq) 2 AlCl 3(aq) + 3 H 2 O (l) Al 2 O 3(s) + 2 NaOH (aq) + 3 H 2 O (l) 2 Na[Al(OH) 4 ] (aq) Al 2 O 3(s) + H 2 O (l) non reagisce


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