12 CAPITOLO La stechiometria Indice 1 1. Calcoli stechiometrici 2. Reagente limitante 3. Resa percentuale 1
Calcoli stechiometrici 1 CAPITOLO 12. LA STECHIOMETRIA Calcoli stechiometrici Lo studio delle relazioni quantitative tra le moli dei reagenti e dei prodotti in una reazione prende il nome di stechiometria. Nell’equazione bilanciata tra alluminio e bromo liquido, ad esempio, il rapporto quantitativo tra le moli delle sostanze è il seguente: Reagenti Prodotto 2 Al(s) + 3 Br2(ℓ) 2 AlBr3(s) 2 moli di alluminio + 3 moli di bromo 2 moli di bromuro di alluminio 2
CAPITOLO 12. LA STECHIOMETRIA Reagente limitante Anche se mettiamo a combinare le sostanze in quantità arbitrarie, esse reagiscono sempre secondo il rapporto dato dall’equazione chimica. In questi casi, uno dei reagenti si consuma completamente ed è detto reagente limitante, perché limita la quantità di prodotto formato. REAZIONE TRA IDROGENO E OSSIGENO. In questo esempio l’idrogeno è il reagente limitante. 3
CAPITOLO 12. LA STECHIOMETRIA Resa percentuale 3 CAPITOLO 12. LA STECHIOMETRIA Resa percentuale La resa percentuale di una reazione è data dalla seguente relazione: resa effettiva resa percentuale = 100 resa teorica La resa effettiva corrisponde alla quantità di prodotto che si ottiene con la reazione, mentre la resa teorica è la quantità di prodotto che si dovrebbe ottenere. 4