Dalla Struttura degli atomi e delle molecole alla chimica della vita Mario Rippa – La Chimica di Rippa Dalla Struttura degli atomi e delle molecole alla chimica della vita Secondo biennio

Capitolo 15 Reazioni chimiche 15.1 Classificazione delle reazioni chimiche 15.2 Stechiometria della reazioni chimiche 15.3 Il reagente limitante 15.4 Stechiometria delle reazioni in soluzione 15.5 La resa di reazione

15.1 Classificazione delle reazioni chimiche Le reazioni chimiche possono essere classificate in base al comportamento degli atomi in: reazioni di sintesi; reazioni di decomposizione; reazioni di sostituzione semplice; reazioni di doppio scambio; reazioni di neutralizzazione; reazioni di dissociazione ionica; reazioni di ossidoriduzione.

15.1 Classificazione delle reazioni chimiche Nelle reazioni di sintesi due o più atomi o molecole reagiscono tra loro per dare un unico composto come prodotto finale. A + B AB Sono reazioni di sintesi le reazioni tra un metallo e un non-metallo per formare un sale; la combinazione di ossigeno con un elemento per formare un ossido; la reazione tra un ossido e acqua per formare idrossidi e ossoacidi.

15.1 Classificazione delle reazioni chimiche Nelle reazioni di decomposizione o di scissione da un unico composto si ottengono due o più composti o elementi. AB A + B Le reazione di decomposizione sono tipiche dei composti instabili o che si decompongono con il calore.

15.1 Classificazione delle reazioni chimiche Nelle reazioni di sostituzione semplice un atomo, uno ione o un gruppo poliatomico di un composto viene sostituito da un altro atomo, ione o gruppo poliatomico. A + BC AC + B Sono reazioni di sostituzione semplice quelle in cui: – un atomo metallico prende il posto di uno ione metallico che fa parte di un sale; – un atomo metallico prende il posto dell’idrogeno di un acido; – un atomo non-metallico prende il posto di uno ione non-metallico che fa parte di un sale.

15.1 Classificazione delle reazioni chimiche Nelle reazioni di doppio scambio vi è uno scambio di atomi, di ioni o di gruppi poliatomici tra due composti. AB + CD AD + CB Le reazioni di doppio scambio avvengono in genere tra due sali.

15.1 Classificazione delle reazioni chimiche Alcune reazioni di doppio scambio avvengono con formazione di un prodotto poco solubile detto precipitato. Precipitato Altre sviluppano un gas.

15.1 Classificazione delle reazioni chimiche Nelle reazioni di neutralizzazione un acido e un idrossido formano un sale e l’acqua. HA + BOH AB + H2O Le reazioni di neutralizzazione sono particolari reazioni di doppio scambio in cui la parte metallica dell’idrossido e la parte non-metallica dell’acido si legano per formare un sale e lo ione H+ dell’acido si lega con lo ione OH– dell’idrossido formando H2O.

15.1 Classificazione delle reazioni chimiche Nelle reazioni di dissociazione ionica sali, acidi o basi si scompongono negli ioni corrispondenti. AB A+ + B– Le reazioni di dissociazione ionica avvengono generalmente quando i composti sono disciolti in acqua.

15.1 Classificazione delle reazioni chimiche Nelle reazioni di ossidoriduzione o redox si ha un trasferimento di elettroni da una specie chimica a un’altra. Le reazioni di ossidoriduzione sono utilizzate per produrre energia elettrica. Alcune reazioni di sintesi e di decomposizione sono reazioni redox. Sono reazioni di ossidoriduzione: le reazioni tra metalli e non-metalli; le reazioni tra le sostanze e l’ossigeno.

15.1 Classificazione delle reazioni chimiche Le reazioni tra una sostanza e l’ossigeno con formazione di composti contenenti ossigeno e liberazione di calore sono le reazioni di combustione. Le reazioni di combustione di composti organici formano diossido di carbonio e acqua.

15.2 Stechimetria delle reazioni chimiche La stechiometria è lo studio delle relazioni quantitative tra le sostanze in una reazione chimica. I coefficienti stechiometrici di una reazione chimica indicano sia il numero di particelle delle sostanze coinvolte sia il loro numero di moli. La massa è una grandezza che non varia nel corso delle reazioni chimiche, ma il numero delle moli è una grandezza che può subire variazioni nel corso di una reazione chimica.

15.2 Stechiometria delle reazioni chimiche La quantità di prodotti che si formano duranti una reazione può essere calcolata considerando i rapporti stechiometrici tra le sostanze coinvolte.

15.3 Il reagente limitante La sostanza reagente presente in quantità minore, rispetto al rapporto molare della reazione bilanciata, viene consumata completamente ed è chiamata reagente limitante. Il reagente limitante è la sostanza che si esaurisce per prima durante una reazione e che limita la quantità di prodotto che si ottiene.

15.4 Stechiometria nelle reazioni in soluzione La maggior parte delle reazioni chimiche avvengono in soluzione. Nelle soluzioni la quantità dei reagenti e dei prodotti sono espresse tramite la loro concentrazione e il loro volume. La titolazione è un procedimento analitico che permette di determinare la concentrazione di una soluzione attraverso la misura del volume di una soluzione a concentrazione nota che viene fatta reagire in modo completo con un dato volume della soluzione incognita.

15.4 Stechiometria nelle reazioni in soluzione In una titolazione il titolante viene aggiunto lentamente a una quantità nota di titolato. Nel momento in cui tutta la soluzione incognita ha reagito, si interrompe l’aggiunta di soluzione titolante e si registra il valore del volume aggiunto.

15.5 La resa di reazione La resa teorica di una reazione è la quantità di prodotto che si otterrebbe se tutta la massa dei reagenti fosse trasformata nei prodotti. Le procedure analitiche comportano una inevitabile perdita di sostanze, per cui la quantità di prodotto risulta inferiore di quella prevista dalla stechiometria della reazione.

La resa effettiva è sempre minore della resa teorica. 15.5 La resa di reazione La resa effettiva è la quantità di prodotto che si ottiene al termine della reazione. La resa effettiva è sempre minore della resa teorica. La resa percentuale di una reazione è la quantità di prodotto ottenuta in rapporto a quella massima ottenibile. Resa percentuale (%) = X 100 Resa effettiva Resa teorica