Soluzione di un acido debole contienees. CH 3 COOH molte molecole H 2 Osolvente molecole CH 3 COOHindissociate pochi ioni CH 3 COO - dalla dissociazione pochi ioni H 3 O + dell'acido pochissimi ioni OH - dall'acqua CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + 2 H 2 O H 3 O + + OH -

Costante di acidità CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + HA + H 2 O A - + H 3 O + pK a = - log K a per l'acido acetico:K a = 1, pK a = 4,75

Costante di basicità NH 3 + H 2 O NH OH - B + H 2 O HB + + OH - pK b = - log K b per l'ammoniaca:K b = 1, pK b = 4,75

pH di acidi forti HCl 0,020 M HCl è completamente dissociato [H 3 O + ] = 0,020 = 2, pH = - log [H 3 O + ] = - log 2, = = - log 2,0 - log = 2 - 0,30 = = 1,70

pH di basi forti KOH 0,040 M KOH è completamente dissociato [OH - ] = 4, pH = - log [H 3 O + ] = - log 2, = = ,40 = 12,60

pH di un acido debole CH 3 COOHconc c 0 CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + c 0 = [CH 3 COOH] + [CH 3 COO - ] x = [H 3 O + ] = [CH 3 COO - ] [CH 3 COOH] = c 0 - x HA + H 2 O H 3 O + + A - C 0 = 0,10 MHAH3O+H3O+ A-A- composizione iniziale 0,1000 variazione-xxx composizione finale 0,10 - xxx

segue pH di un acido debole CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + HA + H 2 O H 3 O + + A - pH = - log [H 3 O + ] = - log 1, = 2,89

Grado di dissociazione sec 0 = 0,10e[A - ] = 1,310 -3

se [H 3 O + ] = K a allora [A - ] = [HA] e le molecole indissociate sono quante quelle dissociate. α = 0,5 se K a = 1, pH[H 3 O + ][A - ]/[HA] 2,89 1, ,013 2,00 1, ,0018 3,00 1, ,018 4,74 1,

pH di una base debole metilammina CH 3 NH 2 c 0 = 0,20 M CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH OH - B + H 2 O HB + + OH - C 0 = 0,20 MBOH - HB + composizione iniziale 0,2000 variazione-xxx composizione finale 0,20 - xxx

segue pH di una base debole pH = - log [H 3 O + ] = - log 1, = 11,93 e approssimando 0,20 - x con 0,20

Indicatori cambiano colore col pH sono coppie acido-base deboli coniugati HIn - In - HIn e In - hanno colore diverso si aggiungono in quantità minima: non cambiano [H 3 O + ]

Cambiamento di colore e intervallo di viraggio di alcuni indicatori

Indicatori [H 3 O + ] = K in pH = pK in [HIn] = [In - ] [H 3 O + ] = 10 K in pH = pK in -1[HIn] = 10 [In - ] [H 3 O + ] = 1/10 K in pH = pK in +1[HIn] = 1/10 [In - ] pK in è il pH a cui il colore vira per pH < pK in -1 colore dell'acido per pH > pK in +1 colore della base

K eq di acidi e basi coniugati CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - pK a + pK b = 14

[AcH] [OH - ] K w 1.0x [Ac - ] K a 1.8x = 5.6x K b = == Idrolisi salina Soluzione di acetato di sodio AcNa : Ac -, Na + ; Ac - = base coniugata di AcH Ac - + H 2 O AcH + OH - Calcolo del pH di una soluzione di AcNa C 0 = M ; K b ? Ac - + H 2 O AcH + OH - Iniz Equil – x x x [OH - ] = [AcH] = x [AcH] [OH - ] (x) (x) x 2 [Ac - ] 0.1 – x 0.1 x = (0.100)(5.6x ) = 7.5x pOH = 5.13 pH = 8.87 K b = ==