LE SOLUZIONI ARCOLIN MARCO ROSTELLATO ALBERTO GIADA NICOLA

INDICE ALBERTO ROSTELLATO 1° PARTE DESCRIZIONE DELLE SOLUZIONI DISSOLUZIONE DISSOLUZIONE ESOTERMICA E INDOTERMICA PROCESSO DI DISSOLUZIONE MASSA E VOLUME DELLE SOLUZIONI GIADA NICOLA 2° PARTE CONCENTRAZIONE SOLUZIONI SATURE E SOLUBILITà COME CALCOLARE LA CONCENTRAZIONE FORMULE INVERSE ARCOLIN MARCO 3° PARTE TEMPERATURA DI EBOLIZIONE DI SOLUZIONI FORMATE DA LIQUIDI E CURVA DI RISCLDAMENTO TEMPERATURA DI EBOLIZIONE DI UNA SOLUZIONE ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO E INNAZALMENTO EBULLIOSCOPICO DENSITà OSMOSI LA MEMBRANA SEMIMPERMEABILE

DERSCRIZIONE DELLE SOLUZIONI LE SOSTANZE CHE FORMANO UNA SOLUZIONE SI DISTINGUONO IN : SOLVENTE E SOLUTO IL SOLVENTE è LA SOSTANZA CHE SI SCIOGLIE I SOLUTI SONO LE SOSTANZE CHE SI SCIOLGONO SOLUZIONE SOLIDA SOLUZIONE GASSOSA Il solvente è la sostanza presente in maggior quantità I soluti sono le altre sostanze

Processo di dissoluzione DISSOLUZIONE ENDOTERMICA DISSOLUZIONE ESOTERMICA UN PROCESSO è ISOTERMICO SE AVVIENE CON PASSAGGIO DI CALORE DAL SISTEMA ALL’AMBIENTE UN PROCESSO è ENDOTERMICO SE AVVIENE CON PASSAGGIO DI CALORE DALL’AMBIENTE AL SISTEMA

Massa e volume delle soluzioni La massa si conserva Il volume non si conserva Quando si mescolano 2 corpi formati da materiali e diversi e uguali la massa del sistema che si ottiene è uguale alla somma delle masse dei singoli corpi Il volume di una soluzione non sempre corrisponde alla somma dei volumi del solvente e dei soluti

CONCENTRAZIONE La concentrazione di una soluzione è il rapporto tra la quantità di soluzione e la quantità di soluto in cui il soluto è sciolto.

SOLUZIONI SATURE E SOLUBILITA’ La concentrazione non può assumere un valore qualsiasi, ossia un certo volume di solvente non è in grado di sciogliere qualunque quantità di soluto. SOLUBILITA’ è la quantità massima di soluto che si può sciogliere in una determinata quantità di solvente ad una determinata temperatura. La solubilità dipende dalle temperatura

COME CALCOLARE LA CONCENTRAZIONE m soluto (g) 1) C % m/m = ------------------- *100 m soluzione (g) V soluto (ml) 2) C % V/V = ----------------------- *100 V soluzione (ml) 3) C % m/V = ---------------------- *100 V soluzione

FORMULE INVERSE C * soluzione m soluto m soluto = --------------------- m soluzione = -------------- *100 100 C C * volume soluzione V soluto V soluto = -------------------------------- V soluzione = -------------------- *100 100 C C * volume soluzione m soluto m soluto = ---------------------------------- V soluzione = ---------------------- *100 100 C LEGENDA C = concentrazione m = massa

Temperatura di ebolizionedi soluzioni formate da liquidi e curva di riscaldamento

Abbassamento crioscopico e innalzamento ebullioscopico Abbassamento crioscopico: in generale la temperatura di solidificazione di una soluzione è più bassa della temperatura di solidificazione del solvente. Innalzamento ebullioscopico: se si scoglie un solido in un solvente la temperatura di ebollizione aumenta

Densità La densità di una soluzione con solvente liquido e un soluto solido è maggiore della densità del solvente maggiore e la concentrazione è la concentrazione della soluzione , maggiore è la densità. La densità di una soluzione formata da 2 liquidi è intermedia tra le densità dei 2 liquidi puri.

OSMOSI L’osmosi è il passaggio di solvente da una soluzione meno concentrata a una più concentrata .

OSMOSI

La Membrana Semimpermeabile Si nota che la membrana ha dei pori con dei buchi che fa passare solo il solvente