Massa atomica relativa dei nuclidi La massa di un nuclide è troppo piccola rispetto all’unità di misure del kg. Viene quindi definita in rapporto a quella di un nuclide di riferimento. Per convenzione la massa del nuclide 12C è stata definita come esattamente = a 12. 1/12 della sua massa è l’unità di riferimento.

Le masse relative di n, e p e per i singoli nuclidi sono riferite a 1/12 della massa del 12C. In questo modo, il protone, il neutrone hanno massa relativa vicina ad 1.

La massa dei vari nuclidi è vicina al numero di massa A.

Massa atomica Si definisce massa atomica di un elemento la massa relativa e media di quell'elemento rispetto ad 1/12 della massa di un nuclide di 12C. La massa atomica dell'idrogeno (considerando 1H e 2H; 3H % trascurabile) è: 1.007825 × 0.9985 + 2.014102 × 0.0015 = 1.007976 Quella del carbonio (considerando 12C e 13C) è: 12.00 × 0.9889 + 13.00 × 0.0111 = 12.01

Massa molecolare: somma delle masse atomiche di tutti gli elementi contenuti in una molecola di una sostanza elementare o di un composto I2: 126.9x2= 253.8 H2SO4: (1.00798 x 2) + 32.064 + (15.999 x 4) = 98.076

Quando una sostanza non è formata da molecole discrete ma da un insieme infinito di atomi o ioni, si parla di peso formula NaCl: 22.9898 + 35.453 = 58.443 K2Cr2O7: (39.10 x 2) + (51.996 x 2) + (15.999 x 7) = 294.2

Peso atomico, peso molecolare, peso formula sono in realtà delle masse.

La mole Grandezza fondamentale Unita’ Simbolo lunghezza metro m massa Le grandezze fondamentali e le unità di misura nel Sistema Internazionale (SI)   Grandezza fondamentale Unita’ Simbolo lunghezza metro m massa kilogrammo kg tempo secondo s corrente elettrica ampere A temperatura kelvin K intensità luminosa candela cd mole mol  

Il problema è ora quello di definire N. La mole è la quantità di sostanza che contiene un numero N di particelle che devono essere specificate. Il problema è ora quello di definire N.

N è il numero di nuclidi che stanno in esattamente 12 g di 12C.

Il numero N è 6.0221367(36) ×1023. Siccome N è un numero per mole, esso ha unità di misura mol-1 ed è chiamato costante di Avogadro. 

La massa in g di una mole di 12C è per definizione 12 g.

Una mole di 23Na è la quantità di sostanza che contiene N atomi di 23Na

Massa molare Rapporto fra massa (in grammi) e quantità di sostanza (in moli), quindi ha come unità di misura g mol-1.

1 mol = numero particelle in 12 g di 12C MASSA MOLARE 1 mol = numero particelle in 12 g di 12C 1 mol 12C ha massa pari a 12 g MASSA ATOMICA 1 uma = 1/12 12C 1 uma corrisponde a 1/12 di un nuclide di 12C 1 g corrisponde a 1/12 di una mole 12C 1 mole di qualsiasi sostanza ha massa in g = alla massa in uma della particella che la compone