1a) Sciogliete mg di acido borico (PM = 61. 8; Ka = 5

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. 100 = = = LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI soluto/soluzione
a) il pH al punto equivalente,
Calcolare il pH delle soluzioni preparate come segue a) 10,0 mL di HNO 3 0,100 M aggiunti a 25,0 mL di NaOH 5x10 -2 M. b) 10,0 mL di HNO 3 0,100 M aggiunti.
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Transcript della presentazione:

1a) Sciogliete 3. 00 mg di acido borico (PM = 61. 8; Ka = 5 1a) Sciogliete 3.00 mg di acido borico (PM = 61.8; Ka = 5.81·10-10) in 500.0 mL di acqua dentro un matraccio da 5.0 L, e portate a volume. Che pH ha la soluzione che avete preparato?

1b) Disponete di 250. 0 mL di una soluzione tampone 1 1b) Disponete di 250.0 mL di una soluzione tampone 1.20 M ammoniaca/cloruro di ammonio; il rapporto tra le concentrazioni di ammoniaca e cloruro di ammonio è 2:1. Che pH ha la soluzione? Come varia il pH della soluzione per aggiunta di 45.0 mL NaOH 2.00 N? (ammoniaca, Kb = 1.79·10-5).

1c) Calcolare il Kps del fosfato di calcio tribasico, sapendo che la sua solubilità in acqua è di 2.14·10-6 M. Qual è la solubilità del fosfato di calcio tribasico in una soluzione di sodio fosfato tribasico 1.0 M?

K2CO3, BaCl2 Provo a sciogliere il campione in acqua e osservo la presenza di un solido bianco solubile in acido con effervescenza Acidifico con CH3COOH e isolo il carbonato nell’apparecchio a due bolle Per aggiunta di una soluzione preparata di fresco di sodio cobaltinitrito si ottiene la formazione di un ppt giallo-arancio di potassio/sodio cobaltinitrito Acidifico con HNO3 e aggiungo AgNO3 per precipitare AgCl solubile in NH3 diluita Aggiungo Na2SO4 e precipito BaSO4 insolubile (sono già in ambiente acido)