Gli atomi hanno masse molto piccole. Masse atomiche Gli atomi hanno masse molto piccole. Esse perciò sono riferite ad una massa di riferimento che è per convenzione 1/12 della massa dell’isotopo Tale massa, detta unità di massa atomica, e indicata con la lettera u vale: u = 1,66 . 10-27 kg
Ciò significa che la massa atomica dell’idrogeno è: Ad esempio, per l’idrogeno, dalla tabella periodica, si rileva il valore (impropriamente detto peso atomico) 1,008. Ciò significa che la massa atomica dell’idrogeno è: 1,008 . u = 1,008 . 1,66 . 10-27 kg
La mole Gli atomi sono molto numerose. Perciò si è definita una quantità di sostanza che corrisponde al numero ( detto numero di Avogadro): NA = 6,02 . 1023 mol-1 Una mole di atomi, o di molecole etc. contiene perciò un numero di particelle pari proprio al numero di Avogadro e cioè 6,02 . 1023 mol-1
Una mole di idrogeno contiene 6,02 . 1023 mol-1 atomi di idrogeno. Quanto vale la massa di una mole di atomi, ad es. idrogeno? Una mole di idrogeno contiene 6,02 . 1023 mol-1 atomi di idrogeno. Ogni atomo di idrogeno ha una massa pari a 1,008 . u = 1,008 . 1,66 . 10-27 kg. La massa di una mole di idrogeno perciò sarà : 6,023. 1023 mol-1 . 1,008 . 1,66 . 10-27 kg = 6,02 . 1023 . 1,008 . 1,66 . 10-27 .103 g = 1,008 g/mol
Tale valore 1,008 coincide con il valore rilevabile dalla tabella periodica. Quindi in generale: Una mole di qualsiasi atomo avrà una massa in grammi pari alla massa atomica rilevabile dalla tabella periodica