CHIMICA ANALITICA: È la scienza che estrae informazioni: Qualitative (che cos’è?): identificazione di specie chimiche (elementi, ioni, composti, …) Quantitative (quanto ce n’è?): quantificazione delle specie identificate Analisi qualitativa: separazione (in genere basata sulle differenti solubilità dei composti in soluzioni acquose a differente acidità o nei diversi solventi organici) e riconoscimento dei componenti attraverso reazioni specifiche (solubilizzazione, formazione di precipitati, formazione di complessi, reazioni acido-base...). Oppure, direttamente sul materiale in esame con saggi (colorazione della fiamma, volatilità..) Analisi quantitativa: si sfruttano reazioni in cui l’analita reagisce in modo rapido e completo con un opportuno reagente. gravimetria: si trasforma l’analita in una specie chimica che possa essere separata, purificata e pesata. volumetria (o titrimetria): si misura il volume di una soluzione contenente il reagente a concentrazione nota (soluzione titolata) necessario per reagire completamente con l’analita contenuto in un volume noto di soluzione.

CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI la concentrazione di una soluzione è una misura della quantità di soluto presente in una data quantità di solvente (o di soluzione). La quantità di soluto o di solvente possono essere espresse in numero di moli, massa o volume per cui vi sono diversi modi di esprimere la concentrazione di una soluzione: Frazione di massa Percentuale in peso (o massa) Frazione di volume Percentuale in volume Frazione molare ppm e ppb Molarità Molalità

Concentrazione e scale di concentrazione (1) Frazione di massa: wS = grammi di S / grammi totali Percentuale in peso (o massa): %M = wS * 100 Frazione di volume: fVS = Volume di S / Volume totale Percentuale in volume: %V = f VS * 100 Frazione molare: xS = numero di moli di S / numero di moli totali ppm = mg soluto / kg soluzione = mg soluto / g soluzione ppb = mg soluto / kg soluzione = ng soluto / g soluzione Il litro e i suoi derivati non vengono più utilizzati, ma si usa il dm3 , ecc.

MOLARITA’: M = moli soluto / dm3 soluzione Concentrazione e scale di concentrazione (2) MOLARITA’: M = moli soluto / dm3 soluzione MOLALITA’: m = moli soluto / kg solvente NORMALITA’: N = eq soluto / dm3 soluzione; non più usata, bandita dalla IUPAC