Dalle densità di sostanze gassose alle loro masse molecolari relative

Slides:



Advertisements
Presentazioni simili
Mole e Numero di Avogadro
Advertisements

Un percorso multimediale su alcune caratteristiche chimico - fisiche della materia nella scuola secondaria di primo e secondo grado Aime Susanna, Bagnus.
Le reazioni chimiche - aspetti quantitativi
The mole.
Bilanciare le equazioni chimiche
Chimica organica e laboratorio
Chimica e laboratorio L’atomo & le particelle subatomiche
Linguaggio della Chimica
La chimica è una scienza sperimentale
Calcolare la formula minima dalla composizione percentuale
masse: protone e neutrone
Romina Manfredi (Scuole Tecniche San Carlo - Boves)
La chimica : scienza sperimentale e quantitativa
UNA VISIONE UNITARIA DEL LEGAME CHIMICO È possibile?
Le reazioni chimiche Come scrivere una reazione chimica e tipi principali di reazione: sintesi, scomposizione, scambio semplice e doppio Le leggi ponderali.
I.C. “G.B. MARINO”.
CHIMICA LA MOLE La quantità chimica:la mole.
Corso di Chimica Lezioni 3-4
ma differente numero di neutroni.
Appunti di storia della fisica: l’atomo
La quantità chimica: la mole
Le particelle elementari
Sandro Barbone Luigi Altavilla La chimica facile
La teoria atomica della materia
Lo stato gassoso Il gas perfetto
Chimica e didattica della chimica
Copertina 1.
Classificazione della materia
Le reazioni chimiche Nulla si crea, nulla si distrugge,
5 CAPITOLO La mole Indice 1 La mole: unità di quantità di sostanza
Mario Rippa La chimica di Rippa primo biennio.
Per un nuovo curricolo di “Scienze” per il Liceo Classico- CHIMICA
LA COSTANZA DELLA MASSA NELLE REAZIONI CHIMICHE -LA LEGGE DI LAVOISIER
ISTITUTO COMPRENSIVO ZIPPILLI
DENSITA’,PESO SPECIFICO E CALORE
SI NO Il metodo scientifico
Progettare attività didattiche per competenze
UNIVERSITÀ DELLA CALABRIA DIPARTIMENTO DI INGEGNERIA CIVILE ATTIVITÀ DI ORIENTAMENTO AL TEST DI AMMISSIONE.
L atomo e la sua storia Al giorno d’oggi è conoscenza comune che la materia sia costituita da atomi ,ma il termine “atomo” si associano immagini molto.
La quantità chimica: la mole
Le sostanze La materia è costituita da sostanze
1. Il modello atomico 1.1 Atomi e molecole..
Rappresentare le reazioni
AaBbCc Consideriamo un composto di formula generica:
Come possiamo conoscere il numero di atomi o molecole presenti in una definita quantità di sostanza?
Lo stato gassoso Nello stato gassoso le forze di coesione fra le particelle elementari (atomi o molecole) sono molto deboli, e pertanto esse, a causa della.
Introduzione alla chimica generale
1 Prof. Giuseppe Mele Prerequisiti, Programma di Chimica e Testi Consigliati I anno Ing. Ind. le A.A. 2015/2016.
QUANTITA’ DI SOSTANZA Ripasso. Masse Atomiche La massa atomico, MA, è espresso in Unità di Massa Atomica (u, in passato u.m.a.). Cannizzaro, 1858 → H.
Proprietà INTESIVE ed ESTENSIVE Non dipendono dalla quantità di materia Temperatura e densità Dipendono dalla quantità di materiale Massa e volume PROPRIETA.
Anno scolastico 2014/2015. COORDINATO DALLA PROF.SSA CONCETTA DI PASQUALE.
La materia è qualsiasi cosa abbia una massa e occupi uno spazio. Esiste in tre stati: Solido Forma e volume determinati Gas Forma non rigida e volume.
LAVOISIER Conservazione della massa nelle reazioni chimiche PROUST Un determinato composto contiene gli elementi in rapporti di peso indipendenti dal modo.
Proprietà fisiche della materia
I gas e la teoria cinetico-molecolare. Dal volume: Whitten “Chimica Generale”Piccin Nuova Libraria S.p.A.
Mario Rippa La chimica di Rippa primo biennio.
Chimica Generale per Informatore
Le idee della chimica Seconda edizione
Valitutti, Tifi, Gentile
Valitutti, Tifi, Gentile
ALTRE IMPORTANTI LEGGI DELLA CHIMICA approfondimento
1.
1.
dalle masse atomiche alla costante universale dei gas
Transcript della presentazione:

Dalle densità di sostanze gassose alle loro masse molecolari relative Prof. Antonello Pesce Prof. Carlo Arena I.I.S. “G. Vallauri” Fossano (CN)

Contenuti decontestualizzati nei testi scolastici Invece: Problemi teorici degli scienziati Problemi pratici

Stanislao Cannizzaro (1826 – 1910)

“Per condurre i miei allievi al medesimo convincimento che io ho, gli ho voluti porre sulla medesima strada per la quale io ci sono giunto, cioè per l’esame storico delle teorie chimiche.” Stanislao Cannizzaro, 1855

Considerazioni metodologico - didattiche Cosa, come e perché Apprendimento problematizzato Cooperazione fra gli allievi Costruzione delle conoscenze Competenze trasversali

Utilizzo di schede di lavoro Conoscenze Atomo di Dalton Concetto di molecola Principio di Avogadro Problema Calcolo dei rapporti fra le densità di tre coppie di gas alla stessa T e P Interpretazione microscopica

Dal confronto fra gli allievi Stesso numero di molecole Macro: rapporti fra densità Micro: rapporti fra masse molecolari Micro: rapporti fra masse atomiche

Considerazioni finali Le masse atomiche sono masse relative alla massa dell’atomo dell’elemento idrogeno Si possono ricavare le masse molecolari relative delle molecole di sostanze semplici o di sostanze composte

I risultati dell’esperienza Calcolato il valore della m.m.r. del diossido di carbonio Il valore ottenuto (8) è molto minore del valore reale (44) a causa di errori sperimentali

Valutazione del percorso Verifica teorica con un analogo esercizio di calcolo di due m.m.r. Relazione dell’esperienza svolta

Schema della relazione a pesce (o di Pesce)

Ringraziamenti Ai miei Allievi per lo stimolo al miglioramento della didattica Al prof. Carlo Arena (I.T.P.) per la coprogettazione dell’attività A Education 2.0 per la possibilità di confronto e di rimotivazione