COMPOSTI IONICI COMPOSTI MOLECOLARI Costituiti da ioni. Solidi, altofondenti, in acqua conducono la corrente (elettroliti) Costituiti da molecole. Solidi basso fondenti, liquidi o gas. Comunemente la presenza nella formula di: -) un metallo -) del gruppo NH4+ -) di un ossoanione* garantisce il carattere ionico del composto. *Eccezione: gli acidi genitori degli ossoanioni. Esempi: CuCl, NH4NO3, KClO4, NaMnO4 N.B. : KClO4 e HClO4. KMnO4 e HMnO4 Comunemente l’assenza dei tre requisiti elencati a sinistra decreta il carattere molecolare del composto (presenza nella formula di elementi non metallici) . Esempi: gli ossiacidi (HNO3, H2SO4), PCl3, PCl5, HCl, H2S, HI, SF4
OSSIDI COMPOSTI IONICI COMPOSTI MOLECOLARI -) Gli ossidi dei non metalli sono di norma molecolari. Esempi: NO2, N2O5, SO2, SO3, CO2. Sono tutti gas -) Gli ossidi metallici sono di norma ionici Esempi: Na2O, CaO, Fe2O3, PbO, MnO. Sono tutti solidi
Nomenclatura COMPOSTI IONICI COMPOSTI MOLECOLARI Si premette il nome dell’anione a quello del catione (senza la parola ione) E’ del tutto simile a quella dei composti Ionici ma si avvale dei prefissi di origine greca. Esempi: HCl H2S SF4, SF6 NO2, N2O5 Per gli ossiacidi vedi la nomenclatura discussa nelle lezioni precedenti. Esempi: NaCl K2S NaF TiO2, ZnO