LE LEGGI DEI RAPPORTI PONDERALI DI COMBINAZIONE Legge di conservazione della massa In una reazione chimica, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti A livello microscopico: si ha un riarrangiamento degli atomi di azoto e idrogeno per dare ammoniaca, ma il numero di atomi delle due specie chimiche rimane lo stesso dopo la reazione. reagenti: prodotto: ammoniaca azoto idrogeno N2 + 3 H2 2 NH3
Legge della composizione costante In un composto chimico le masse degli elementi sono sempre presenti in un rapporto definito e costante. 1,00 g di ferro + 0,57 g di zolfo 1,57 g di solfuro di ferro reagenti prodotto ferro zolfo solfuro di ferro Differenti campioni di un composto puro contengono gli stessi elementi negli stessi rapporti di combinazione (per il solfuro di ferro: 1,00 g di ferro / 0,57g di zolfo = 1,75)
Rapporto di combinazione m Fe / m S = 1,75 1,20 g di ferro + 0,57 g di zolfo 1,57 g di solfuro di ferro + 0,20 g di ferro Rapporto di combinazione m Fe / m S = 1,75 1,00 g di ferro + 1,0 g di zolfo 1,57 g di solfuro di ferro + 0,43 g di zolfo Rapporto di combinazione m Fe / m S = 1,75
Legge delle proporzioni multiple Quando due elementi formano due composti differenti, con una massa fissa di un elemento si trovano combinate masse dell’altro elemento il cui rapporto può essere espresso da numeri interi e piccoli. + 1°caso carbonio ossigeno ossido di carbonio CO: con 12 g di carbonio si legano 16 g di ossigeno 2°caso + carbonio ossigeno anidride carbonica CO2: con 12 g di carbonio si trovano legati 32 g di ossigeno 32 g : 16 g = 2