Progetto Lauree Scientifiche Uso degli indicatori e valutazione del pH
Prerequisiti: - soluzioni; - acidi e basi; - equilibri chimici; - acidi forti e acidi deboli; - ka; - pH e calcolo del pH.
Obiettivi: - saper scegliere ed usare gli opportuni indicatori di pH per misurare l’acidità o la basicità di una soluzione acquosa; - saper utilizzare un indicatore in una reazione di neutralizzazione tra un acido forte e una base forte.
Gli indicatori più utilizzati: violetto di metile (da giallo a bleu nell’intervallo di pH da 0.2 a 2.3); metilarancio (da arancio a giallo nell’intervallo di pH da 3.1 a 5.4); verde bromocresolo (da giallo a blu nell’intervallo di pH da 3.8 a 5.4); rosso metile (da rosa a giallo nell’intervallo di pH da 4.2 a 6.3); tornasole (da rosso a bleu nell’intervallo da 5.5 a 8.0); blu di bromotimolo (da giallo a bleu nell’intervallo di pH da 6.0 a 7.6); rosso fenolo (da giallo a rosso nell’intervallo di pH da 6.8 a 8.2); fenolftaleina (da incolore a rosa nell’intervallo di pH da 8.2 a 10).
Determinazione dell’intervallo di viraggio di un indicatore…
HCl e metilarancio Conc. H+ 10-1M 10-2M 10-3M 10-4M 10-5M 10-6M pH 1 2 Colore rosso giallo
HCl e violetto di metile Conc. H+ 10-1M 10-2M 10-3M 10-4M 10-5M 10-6M pH 1 2 3 4 5 6 Colore celeste blu viola
NaOH e fenolftaleina Conc.OH- 10-1M 10-2M 10-3M 10-4M 10-5M 10-6M Conc. H+ 10-13M 10-12M 10-11M 10-10M 10-9M 10-8M pH 13 12 11 10 9 8 7 Colore rosa rosa pallido incolore
NaOH e rosso fenolo Conc.OH- 10-1M 10-2M 10-3M 10-4M 10-5M 10-6M 10-7M Conc. H+ 10-13M 10-12M 10-11M 10-10M 10-9M 10-8M pH 13 12 11 10 9 8 7 Colore rosso rosso arancio arancio giallo
Confronto del diverso pH di soluzioni alla stessa concentrazione di HCl (forte) e CH3COOH (debole). Violetto di metile colore pH CH3COOH 0,1 M HCl 0,1 M