Diversi Tipi Di Reazioni Chimiche Classificazione delle reazioni in base ai reagenti ed ai prodotti. Reazioni Di Sintesi Reazioni Di Analisi Reazioni Di Semplice Scambio Reazioni Di Doppio Scambio

Schema di reazione: sostanza A + sostanza B = sostanza AB 1. Reazioni Di “Sintesi” Schema di reazione: sostanza A + sostanza B = sostanza AB 2 Mg + O2 = 2 MgO magnesio ossigeno ossido dell’aria di magnesio In laboratorio: si prenda una striscia di nastro di magnesio di circa 5 cm e la si lasci bruciare tenendola sulla fiamma del becco bunsen con una pinza di legno. Il magnesio brucia con forte luminosità, formando l’ossido di magnesio bianco polverulento.

2. Reazioni Di “Analisi” Schema di reazione: sostanza CD = sostanza C + sostanza D 2 HgO = 2 Hg + O2 ossido mercurio ossigeno mercurico In laboratorio: in una provetta si metta della polvere rossa di ossido mercurico, aiutandosi con una spatola. Si porti la provetta, sorreggendola con una pinza di legno, sulla fiamma del becco bunsen sotto cappa e si scaldi. L’ossido mercurico si decompone in mercurio e ossigeno. L’ossigeno che si sviluppa attiva la combustione. Infatti avvicinando uno stecchino di legno appena spento, così che sulla sua punta rimanga ancora un punto d’ignizione, all’apertura della provetta, esso riprende fuoco.

3. Reazioni Di “Semplice Scambio” Schema di reazione: A + BC = AC + B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 zinco acido cloruro idrogeno cloridrico di zinco In laboratorio: si prenda dello zinco in forma granulare e si tratti in una provetta con circa 2 ml di acido cloridrico diluito. Si potrà osservare una vivace effervescenza dovuta allo sviluppo di idrogeno gassoso.

4. Reazioni Di “Doppio Scambio” Schema di reazione: AB + CD = AD + CB Pb (NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3 nitrato di piombo ioduro ioduro nitrato di potassio di potassio di piombo In laboratorio: in una provetta si metta un po’ di soluzione acquosa di nitrato di piombo ed in un’altra un po’ di soluzione di ioduro di potassio. Entrambe le soluzioni sono incolori. Alla soluzione di nitrato di piombo si aggiunga un po’ di soluzione di ioduro di potassio. Si vedrà allora apparire un precipitato giallo di ioduro di piombo che tende a raccogliersi sul fondo della provetta.