LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA LA LEGGE DI LAVOISIER LA LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA
LEGGE DI LAVOISIER In tutte le reazioni chimiche la massa si conserva cioè la massa dei prodotti che si formano è uguale alla massa dei reagenti che si trasformano
Esempio Scaldando all’aria un metallo (ad es. Al) si verifica che la massa del prodotto è maggiore di quella del metallo. Questo risultato può essere spiegato sapendo che l’Al dà luogo ad una reazione così descritta: Al + O Al2O3 Il prodotto è l’Ossido di Alluminio (chiamato anche sesquiossido di Alluminio)
Secondo la Legge di Lavoisier vale la seguente uguaglianza: Massa Al + massa O = massa di Ossido di Alluminio Se ad esempio si fanno reagire 2,7 g di Alluminio e si ottengono 5,1 g di Ossido di Alluminio si può ricavare la massa dell’ossigeno reagente son la seguente sottrazione: 5,1 g -2,7 g = 2,4 g di ossigeno
Esempio 2 CaCO3 CaO + CO2 10 g – 5,6 g = 4,4 g di anidride carbonica