Isaac Newton ( ) 1704
Frederick William Herschel ( ) Ultravioletto: effetti fotochimici Infrarosso: effetti termici Oltre i limiti dello spettro visibile IR: 1800 (Herschel) UV: 1801 (Ritter)
Joseph von Fraunhofer ( )
The Wave Nature of Light
Litio SodioPotassio Cesio CalcioStronzioBario Rame Saggi alla fiamma
Franz Schmidt & Haensch, Berlin, ca. 1916
Franz Schmidt&Haensch, Berlin S., 1902
Origine delle righe di Fraunhofer nello spettro solare
The Wave Nature of Light
Bohr Model Colors from excited gases arise because electrons move between energy states in the atom. (Electronic Transition) Line Spectra and the Bohr Model
Cavità assorbente (corpo nero) Distribuzione spettrale della radiazione di cavità
Max Planck ( ) Formula di Planck (1900)
Rydberg
Bohr
La formula di Bohr è in accordo all’ esperimento
Diffrazione di onde meccaniche
Knowing that light has a particle nature, it seems reasonable to ask if matter has a wave nature. Using Einstein’s and Planck’s equations, de Broglie showed: The momentum, mv, is a particle property, whereas is a wave property. de Broglie summarized the concepts of waves and particles, with noticeable effects if the objects are small. The Wave Behavior of Matter
Equazione di Schroedinger Densità di probabilità Probabilità di trovare una particella tra V e V+dV
Orbitals and Quantum Numbers Quantum Mechanics and Atomic Orbitals
The s-Orbitals Representations of Orbitals
The p-Orbitals Representations of Orbitals
d-orbitals
Electron Spin and the Pauli Exclusion Principle Many-Electron Atoms
Probabilità radiale
E ~ Zeff = Z-s
Many-Electron Atoms Orbitals and Their Energies Orbitals CD
Figure 6.27 Orbitals CD
Figure 6.28 Orbitals CD
Two Major Factors: principal quantum number, n, and the effective nuclear charge, Z eff. Periodic Trends
Figure 7.6
Periodicità del raggio atomico
Potenziale di ionizzazione X + + e - X
Figure 7.10 IE clip
Figure 7.9
Affinità elettronica X + e - X-X- EA
Elettronegatività