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Nomenclatura Chimica 3. Prof. Paolo Abis Lic. Classico D. A. Azuni SASSARI I Sali.

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Presentazione sul tema: "Nomenclatura Chimica 3. Prof. Paolo Abis Lic. Classico D. A. Azuni SASSARI I Sali."— Transcript della presentazione:

1 Nomenclatura Chimica 3. Prof. Paolo Abis Lic. Classico D. A. Azuni SASSARI I Sali

2 Le molecole sono elettricamente neutre. La somma delle loro cariche è pari a zero. Molte molecole sono ioniche e si dividono in due parti, una positiva e una negativa. NaOH Idrossido di Sodio Na + OH - Ioni Catione Anione H 2 SO 4 Acido Solforico 2 H + SO 4 2- Ioni Catione Anione Gli Ioni

3 Anioni provenienti dalla dissociazione degli Acidi : Ione Acido XO n- n Ioni H + Numero delle cariche n = numero degli ioni H+ eliminati Ioni da acidi: HXO Regole per la nomencaltura degli Anioni: Ione + radice del nome dellelemento + ito sostituisce oso ato sostituisce ico uro sostituisce idrico SO 3 2- Ione solf-ito SO Ione solf-ato S 2- Ione solf-uro SO 3 2- Ione solf-ito SO Ione solf-ato S 2- Ione solf-uro

4 Ioni da acidi: HXO

5 La nomenclatura corrisponde a quella degli ossidi ed idrossidi, premettendo la parola IONE: aggiungendo il suffisso -oso (grado di ossidazione più basso) o - ico (grado di ossidazione più alto) Cu + ione rameoso Fe 2+ ione ferroso Cu 2+ ione rameico Fe 3+ ione ferrico Ioni da idrossidi: Me(OH) n Cationi provenienti dalla dissociazione degli Idrossidi : Catione M e n+ n Anioni OH - Numero delle cariche n = numero degli ioni OH - eliminati Na + Ione sodio K + Ione potassio Ca ++ Ione calcio Mg ++ Ione magnesio Na + Ione sodio K + Ione potassio Ca ++ Ione calcio Mg ++ Ione magnesio

6 I sali si originano per reazione tra un composto derivato da un metallo (ossido, idrossido o il metallo stesso) e un composto derivato da un non metallo (anidride, acido o lo stesso non metallo) I Sali Sono composti ionici I Sali più comuni sono formati da Idrossidi che reagiscono con acidi Ione del metallo Anione dellacido

7 Metalli Elementi Ossidi Basici Ossidi Basici (Ossidi) Non-Metalli Ossidi Acidi (Anidridi) H2OH2O H2OH2O OssoacidiOssoacidi H2OH2O H2OH2O IdrossidiIdrossidi Formula: Me(OH) n Formula: HXO Ossigeno

8 Metalli Elementi Non-Metalli OssoacidiOssoacidiIdrossidiIdrossidi Formula: Me(OH) n Formula: HXO Ossidi Basici Ossidi Basici (Ossidi) Ossidi Acidi (Anidridi) H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O Ossigeno

9 OssoacidiOssoacidiIdrossidiIdrossidi Metalli Elementi Non-Metalli Me n+ OH - H + (XO) m- Ioni (XO) m- Me n+

10 OssoacidiOssoacidiIdrossidiIdrossidi Me n+ OH - H + (XO) m- Ioni (XO) m- Me n+ Sale (XO) Me n+ m- n m

11 OssoacidiOssoacidiIdrossidiIdrossidi Fe 3+ 3OH - 2H + (SO 4 ) 2- Ioni (XO) m- Me n+ Solfato ferrico (SO 4 ) Fe Fe(OH) 3 H 2 SO 4

12 Metalli con Idruri ionici Ossidi ionici idrogeno ossigeno Non Metalli con IdracidiOssidi covalenti idrogeno ossigeno Sali + base + acido Ossoacidi + acqua (se solubili) Idrossidi (basi) + acqua (se solubili) + base Schema sinottico

13 NaCl cloruro di sodio cloruro ferroso cloruro ferrico cloruro di sodio cloruro di ferro (II) o dicloruro di ferro cloruro di ferro (III) o tricloruro di ferro -idrico-uro nomenclatura tradizionale FeCl 2 FeCl 3 Desinenza AcidoSale nomenclatura moderna tetracloruro di carbonio CCl 4 Nomenclatura di sali derivati da idracidi

14 Nomenclatura di sali derivati da ossoacidi clorato di sodio nitrito di potassio nitrato di magnesio solfato di calcio clorato (V) di sodio nitrato (III) di potassio nitrato (V) di magnesio solfato (VI) di calcio -ico-ato -oso-ito Con eventuale utilizzo dei prefissi ipo- e per- Desinenza AcidoSale nomenclatura tradizionale nomenclatura moderna NaClO 3 Mg(NO 3 ) 2 CaSO 4 KNO 2

15 Nomenclatura di sali derivati da ossoacidi bicarbonato di calcio (carbonato acido di calcio) idrogenocarbonato potassico nomenclatura tradizionale nomenclatura moderna KHCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 idrogenocarbonato di calcio bicarbonato di potassio (carbonato acido di potassio) carbonato (IV) di potassio K 2 CO 3 carbonato di potassio


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