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CIAO QUESTA E UNA SCHEDA DI RECUPERO DEL CORSO DI CHIMICA OGGI PARLEREMO DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Per andare avanti usa il mouse.

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Presentazione sul tema: "CIAO QUESTA E UNA SCHEDA DI RECUPERO DEL CORSO DI CHIMICA OGGI PARLEREMO DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Per andare avanti usa il mouse."— Transcript della presentazione:

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2 CIAO QUESTA E UNA SCHEDA DI RECUPERO DEL CORSO DI CHIMICA OGGI PARLEREMO DI NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Per andare avanti usa il mouse

3 COME SAI GLI ELEMENTI CHIMICI SONO SUDDIVISI IN DUE CATEGORIE prima di continuare prova a ricordare quali sono METALLI e NON METALLI SE SI FANNO REAGIRE CON LOSSIGENO cosa OTTENIAMO ?

4 METALLI + OSSIGENO OSSIDI NON METALLI + OSSIGENO ANIDRIDI OK, va bene. Mi puoi spiegare però come faccio a scrivere la formula? vai avanti e lo vedrai!!

5 METALLI NON METALLI O2O2O2O2 OSSIDIANIDRIDI oso oso (numero di ossidazione minore) ico ico (numero di ossidazione maggiore) ipo-osaosaicaper-ica

6 ESEMPIO: COME SI RICAVA LA FORMULA DI UN OSSIDO : lossigeno ha numero di ossidazione è -2 Sodio Na numero di ossidazione +1 Ossigeno O numero di ossidazione - 2 Na +1 O -2 Per trovare la formula bisogna portare: 1 sotto il simbolo dellOssigeno 2 sotto il simbolo del Sodio Infatti ho bisogno di due atomi di Sodio, ognuno dei quali cede un elettrone, per permettere allossigeno di raggiungere lottetto Na 2 O Ossido di sodio

7 COSA SI FA QUANDO IL METALLO HA DUE NUMERI DI OSSIDAZIONE? PRENDIAMO COME ESEMPIO IL Fe che ha due numeri di ossidazione +2 e +3 fai attenzione ai colori si otterranno due ossidi ossido ferroso ossido ferrico oso per il n° di ossidazione minore (2) ico per il n° di ossidazione maggiore(3) Fe 2 O 2 Fe 2 O 3 i due numeri si semplificano

8 ESEMPIO: COME SI RICAVA LA FORMULA DI UNA ANIDRIDE: lossigeno ha numero di ossidazione -2 Carbonio numero di ossidazione +4 Ossigeno O numero di ossidazione - 2 C +4 O -2 Per trovare la formula bisogna portare: 4 sotto il simbolo dellOssigeno 2 sotto il simbolo del Carbonio poi eseguire la semplificazione numerica in quanto 4 è multiplo di 2 CO 2 Anidride Carbonica

9 COSA SI FA QUANDO IL NON METALLO HA PIU NUMERI DI OSSIDAZIONE? PRENDIAMO COME ESEMPIO N che ha due numeri di ossidazione +3 e +5 fai attenzione ai colori si otterranno due anidridi anidride nitrosa anidride nitrica osa per il n° di ossidazione minore (3) ica per il n° di ossidazione maggiore(5) N 2 O 3 N 2 O 5

10 ESISTONO DEI NON METALLI CHE HANNO PIU DI DUE NUMERI DI OSSIDAZIONE? PRENDIAMO COME ESEMPIO IL CLORO Cl che ha più numeri di ossidazione fai attenzione ai colori si otterranno quattro anidridi ipoclorosa per il n° di ossidazione (1) clorosa per il n° di ossidazione (3) clorica per il n° di ossidazione (5) perclorica per il n° di ossidazione (7) Cl 2 O 1 Cl 2 O 3 Cl 2 O 5 Cl 2 O 7

11 OSSIDIANIDRIDI H2OH2OH2OH2O IDROSSIDIACIDI oso oso (numero di ossidazione minore) ico ico (numero di ossidazione maggiore) ipo-osoosoicoper-ico H2OH2OH2OH2O ++

12 BENE ED ORA PARLIAMO DI IDROSSIDI Gli idrossidi si formano per reazione degli ossidi con lacqua Sono caratterizzati dal gruppo ossidrile OH -1 la carica - 1 si ottiene facendo la somma algebrica del numero di ossidazione dellossigeno -2 con il numero di ossidazione dellidrogeno +1 OSSIDO+H 2 O

13 Si va bene!!!!! ma come si scrivono le formule????? Basta ricordare la regola: Si mettono nella formula tanti gruppi OH per quante sono le cariche positive del numero di ossidazione del metallo Na +1 NaOH Fe +2 Fe(OH) 2 Fe +3 Fe(OH) 3 Cu +1 CuOH Cu +2 Cu(OH) 2 idrossido ferr oso idrossido ferr ico idrossido rame oso idrossido rame ico

14 E arrivato il momento degli ACIDI Si formano per reazione delle anidridi con lacqua Come sempre cè il problema di c cc come si scrive la formula basta tenere a mente piccole regole: e come sempre basta tenere a mente piccole regole: 1) la formula si scrive mettendo gli elementi in ordine crescente di elettronegatività Hnon metallo (N,Cl,C,S) O Anidride + H 2 0

15 facciamo un esempio acido nitr ico N Desinenza- ICOnumero di ossidazione più alto+5 H +1 N +5 O -2 mettendo un 3 sullossigeno si ha un risultato di elettroneutralità della formula 1x (+1) = +1 3x (-2) = -6 1 x (+5) = +5 totale +6-6 = 0 FORMULA NEUTRA HNO 3

16 E POSSIBILE TROVARE LA FORMULA DEGLI ACIDI DIVERSAMENTE COME? si scrive la reazione tra anidride ed acqua N2O5N2O5 +H2OH2OH2N2O6H2N2O6 Dato che tutti gli elementi sono presenti con numeri semplificabili N2O5N2O5 +H2OH2O 2 HNO 3

17 IDROSSIDIACIDI oso oso (numero di ossidazione minore) ico ico (numero di ossidazione maggiore) ipo-osoosoicoper-ico SALI ipo-ito ito ato per-ato

18 FINALMENTE I SALI SI OTTENGONO PER REAZIONE TRA : IDROSSIDI (gruppo OH) + ACIDI ( H+ Non Me) REGOLA: Nella formazione dei sali si forma acqua proveniente dal gruppo ossidrile dellidrossido (OH) e dagli idrogeni dellacido (H)

19 dalla perdita degli ossidrili dellidrossido ottengo lo ione del metallo (da notare che la carica positiva dello ione corrisponde al numero di ossidazione del metallo) al numero di ossidazione del metallo) Fe(OH) 2 Fe +2 Fe(OH) 3 Fe +3 NaOH Na +1 dalla perdita degli idrogeni dellacido si ottiene il RESIDUO ACIDO cioè lanione con tante cariche negative il RESIDUO ACIDO cioè lanione con tante cariche negative per quanti erano gli idrogeni presenti nellacido HNO 3 NO 3 -1 anione nitr ato H 2 SO 4 SO 4 -2 anione solf ato HClO ClO -1 anione ipo clor ito

20 ESEMPIO nitr ato ferr oso NO Fe + 2 HNO 3 Fe(OH) 2 Fe(NO3)2


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