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Numeri di Ossidazione. M. Alcalini M. Alcalino-terrosi Alogeni Calcogeni gas nobili Lantanoidi Attinoidi Metalli di transizione I°, II° e III° Serie.

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1 Numeri di Ossidazione

2 M. Alcalini M. Alcalino-terrosi Alogeni Calcogeni gas nobili Lantanoidi Attinoidi Metalli di transizione I°, II° e III° Serie

3 Numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene formalmente attribuita a un atomo considerando la differenza nel numero di elettroni rispetto allatomo neutro quando tutti gli elettroni di legame sono attribuiti allatomo piu elettronegativo Es: HCl, H 2 O, CO, NO 3 -, Cr 2 O 7 2-

4 Numero di ossidazione Gli ioni monoatomici hanno n. ox uguale alla carica dello ione Idrogeno possiede, per convenzione, sempre +1, anche quando è legato a non metalli, indipendentemente dalla differenza di elettroneg. Es: SiH 4 Quando è legato a metalli possiede –1. Tali composti sono detti idruri La somma dei n. ox è uguale alla carica della specie studiata. Per un composto neutro è =0 I metalli dei gruppi 1, 2 e 13 hanno n.ox uguale al numero degli elettroni esterni: +1, +2, +3 I metalli hanno sempre n. ox positivo.

5 Numero di ossidazione Gli altri elementi del 17° gruppo hanno sempre –1 tranne quando fanno composti con lossigeno e con altri alogeni Ossigeno ha sempre –2 tranne nei composti con il Fluoro e nei composti in cui forma legami covalenti (perossidi), in tale caso il n.ox è –1. Il Fluoro ha sempre n. ox= –1

6 Numero di ossidazione LAzoto è lunico elemento che puo assumere TUTTI i numeri di ossidazione possibile, da –3 a +5. Per ogni non metallo è possibile definire i valori piu comuni del n.ox Es: C=+2,+4; S=+6,+4,-2. Tendenzialmente essi corrispondono ad una configurazione elettronica stabile, ovvero una configurazione otteziale, oppure completamente prive di elettroni esterni, oppure a quella di un sottolivello occupato Gli elementi non metalli possono assumere diversi valori di n.ox. Tipicamente è il caso degli ossidi e degli anioni costituiti da non metalli e da atomi di ossigeno Es: CO, CO 2 ; NO, NO 2 ; SO 2, SO 3. NO 2 -, NO 3 -, SO 4 2-, SO 3 2-

7 Numero di ossidazione Es: C, 14 gruppo, puo andare da –4 a +4 F el 17 gruppo, puo andare da –1 a +7 ….. Numeri possibili e numeri impossibili In teoria, ogni atomo puo avere tutti i numeri di ossidazione compresi tra la configurarione otteziale e quella completamente priva di elettroni Un elemento come il Cl potrà avere n.ox = +3 ma NON –3. Laggiunta di un solo elettrone, (quindi n.ox =-1) è sufficiente per fare assumere al Cl la configurazione otteziale, e quindi per fare si che lui non abbia piu alcuna possibilità di acquisire altri elettroni Questo equivale a dire che il Cl puo fare solo 1 legame con elementi MENO elettronegativi, ma puo fare PIU legami con lossigeno

8 Numero di ossidazione Numeri possibili e numeri impossibili In teoria, ogni atomo puo avere tutti i numeri di ossidazione compresi tra la configurarione otteziale e quella completamente priva di elettroni Azoto è elemento del 15° gruppo. Pertanto puo assumere n.ox da –3 a +5 E lunico elemento della tabella periodica che forma composti stabili in tutti i suoi. N. ox !

9 Numero di ossidazione e periodicità H +1,-1 Li +1 Be +2 B +3 C +4,+2 NO -2,-1 F Na +1 Mg +2 Al +3 Si +4 P +5,+3 S +6,+4,-2 Cl +7,+5,+3, +1,-1 K +1 Ca +2 Ga +3 Ge +4 As +5,+3 Se +6,+4,-2 Br +5,+3,+1,- 1 Rb +1 Sr +2 In +3 Sn +4,+2 Sb +5,+3 Te +6,+4,-2 I +7,+5,+1,- 1 Cs +1 Ba 2+ Tl +3,+1 Pb +4,+2 Bi +5,+3

10 Dalla formula di struttura il n. di ox Na 2 S 2 O 8 NaN 3 HCN N2ON2O K2S2O3K2S2O3 POCl 3 N2O3N2O3 O3O3

11 Stechiometria

12 Significato quantitativo delle formule Composizione percentuale in peso Es: quale è la % in peso di sodio nel composto NaCl? Es: quanti grammi di zolfo sono contenuti in 300 g di H 2 SO 4 ?


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