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Termochimica. Grandezze termodinamiche Energia interna di un sistema (cinetica, potenziale) di tutti i suoi costituenti Entalpia H Entropia S Energia.

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Presentazione sul tema: "Termochimica. Grandezze termodinamiche Energia interna di un sistema (cinetica, potenziale) di tutti i suoi costituenti Entalpia H Entropia S Energia."— Transcript della presentazione:

1 termochimica

2 Grandezze termodinamiche Energia interna di un sistema (cinetica, potenziale) di tutti i suoi costituenti Entalpia H Entropia S Energia libera G Spontaneità di una reazione chimica DG < 0

3 La variazione di Entalpia DH indica il calore sviluppato o assorbito (a pressione costante) in una reazione chimica DH = Entalpia prodotti – Entalpia reagenti = Hp - Hr Reazione esotermica DH 0 energia reagenti prodotti Energia emessa reagenti prodotti Energia assorbitaDH

4 La variazione di Entropia DS indica ll cambiamento nel grado di disordine in un sistema (il disordine tende ad aumentare spontaneamente in un sistema isolato, per raggiungere lo stato più probabile, di maggiore uniformità) DS = entropia dei prodotti – entropia dei reagenti DS = Sp – Sr con DS >0 reazione favorita con DS <0 reazione sfavorita solido liquidoaeriforme Entropia crescente, disordine crescente, maggior grado si libertà

5 Sistema ordinato, strutture distinte bassa entropia Sistema disordinato, struttura omogenea alta entropia Scuotendo primo recipiente facilmente si ottiene nuovo assetto del sistema, più disordinato non si ottiene facilmente invece un sistema ordinato scuotendo quello disordinato Bassa entropia Alta entropia

6 La variazione di Energia libera DG (G = H – TS ) DG = DH –TDS può fornire indicazioni sulla spontaneità di una reazione A pressione e temperatura costanti un processo avviene spontaneamente se DG < 0 Se DH 0 la reazione sarebbe spontanea possibili valori di DG = DH – TDS in funzione di DH, DS, T DH 0 ….. DG = DH – TDS < 0 avviene DH > 0 e DS non avviene DH 0 e DS > 0……DG = DH –TDS ? dipende dal valore di T DH =-100 e DS> 10 ….. DG = -100 – 10*10 = -200 <0 DH =100 e DS 0 DH =-100 e DS 0 DH =100 e DS > 10……DG = 100 –T(10) = *(10)= ……DG = 100 –T(10) = 100-5*(10)=50 >0

7 DH DS DG DS DG DH DS Se bassa temperatura DG DH DS DG Se bassa temperatura Se alta temperatura DH<0 siDS>0 si Valori positivi Valori negativi


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